Tracer Un Graphe

l’eau chaude. Question K. BENTAYEB 12 TP - Thermodynamique 1. Remplir le tableau 1 de cristallisation. 2. Remplir le tableau 2 de fusion. 3. Tracer les graphes suivant : graphe de fusion T=f (temps) à partir du tableau 1, graphe de solidification T=f (temps) à partir du tableau 2. 4. Expliquer et discuter les différentes étapes des graphes. 5. Déterminer le point de fusion et le point de solidification de la naphtalène. 6. Que déduisez-vous ? K. BENTAYEB 13 

deux grandeurs sont "couplées" dans un graphe. En effet la connaissance de ces deux données réduit considérablement le nombre de candidats possibles, les minéraux n'appartenant qu'à des domaines restreints de densité et de dureté. La figure ci-dessous présente les gammes de densité et de dureté d'un ensemble de minéraux communs. L'utilisation de cette figure est simple. après mesure de la densité et de la dureté, vous reportez ces deux valeurs dans le graphe. Si le point correspondant se trouve

successives un même sommet de ride (ligne brillante sur le dépoli). On obtient, après étalonnage des distances, un tableau de mesures t (s) x (m) 0,200 0,098 0,233 0,105 0,267 0,114 0,300 0,122 0,333 0,130 0,367 0,138 0,400 0,147 a ). Tracer sur du papier millimétré le graphe de x en fonction de t. On utilisera l'échelle suivante : - abscisses : 1 cm pour 0,02 s -ordonnées: 1 cm pour 0,0 1 m. En déduire la célérité v de cette onde. Est-elle constante ? b). Sur l'une des vues du film, on pointe (selon xx')

Hydrogénocarbonate ( HCO3 ) 360 pH = 7,2 1. L’ion hydrogénocarbonate est la base du couple acide/base (CO2 ,H 2 O)/HCO3 1.1. Définir une base selon Brönsted. 13PY2SME1 Page 3 sur 8 1.2. Le pKa du couple (CO2 ,H 2O)/HCO3 est égal à 6,3. Tracer le diagramme de prédominance des espèces (CO2 ,H 2O) et HCO3 . es 1.3. Le pH de l’eau minérale est égal à 7,2. Quelle est alors l’espèce chimique prédominante dans cette eau ? Justifier la réponse. 2. Dosage pH métrique : On dose un volume

00375 g=gmoy+∆gmoy g=9.9225+0.00375 ∆g théorique 0.816 0.548 0.435 0.371 ∆gmoy théorique 0.5425 4. : D’après le tableau : ∆gmoy théorique=0.5425>> gmoy=0.00375 III.3.Travaille Graphique: ---tracer le graphe : L = f(T2) : Voire la feuille millimétrée… T2= a.L ………………..(1) équation mathématique T2=(4∏²/g).L ………….(2) équation physique (1) = (2) a = (4∏²/g) g = (4∏²/a) on calcule T2 : T= t/10 T2= t2/100 dT2= = 2t/100 dt dT2=t/50 dt

récolte obtenue sur chaque milieu. 2 2. Résultats TABLEAU DE VARIATION DE LA CONCENTRATION D’ION POTASSIUM (K+) SUR DIFFERENTS MILIEUX DE CULTURE Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci-dessous : Ces valeurs ont permis de tracer la courbe suivante : 3. analyse La courbe représente la production de matière sèche en fonction de la concentration de potassium sur différents milieux de culture. La courbe présente 3 parties : ­ De 0,5 à 1,5 g/l, la masse de matière sèche

Algorithmes _4_ Boucle Pour 4 Algorithmes (4) Boucles « Pour » I. Exemple 1 1°) Situation Les parents de Léa versent 50 € sur un livret à sa naissance. Ils versent ensuite 15 € sur ce livret le premier mois, puis 16 € le deuxième mois, puis 17 € le troisième mois… Chaque mois le versement mensuel augmente donc de 1 €. On désire rédiger un algorithme donnant en sortie la somme en euros versée sur le livret de Léa au bout de 3 ans (36 mois). 2°) Analyse du problème Il s’agit

afin d’obtenir une droite de l’absorbance en fonction de la concentration en SO4(NH4)2. Grâce à cette droite nous pouvons en déduire après lecture des DO à 420nm, les concentrations en sulfate d’ammonium dans les tubes essais. Nous pouvons alors tracer la courbe de l’évolution de la concentration en sulfate d’ammonium (donc en ammoniac) en fonction du temps et observer la zone de linéarité. 2 : Activité spé de l’uréase commerciale dans les conditions expérimentales (pH=7 et T=25°C) L’activité

MAXPID Page 4/6 Activité 2  Compléter le graphe de structure ci-dessous : - Identifier chaque ensemble par la couleur utilisée précédemment ; Compléter le nom. - Faire apparaître les liaisons mécaniques élémentaires entre chaque ensemble ; Préciser le nom de la liaison sans oublier ses axes caractéristiques. - Ecrire à proximité de chaque liaison, le torseur cinématique ainsi que le torseur statique associés. BATI Activité 3  Tracer les schémas cinématiques minimaux plan et spatial

le poids moléculaire des autres bandes. Et nous avons pu constater qu'il nous manquait deux bandes : à 15 et 10 kDa à cause de la migration non totale du marqueur. Grâce à ces données, nous avons pu tracer la droite étalon donnant le log du RM en fonction du poids moléculaire ( Annexe 4). Sur ce graphe, nous observons que nous n'avons pas une droite distincte mais plutôt deux demi-droites sécantes, la première avec une pente forte pour les poids moléculaires élevés, et la seconde avec une pente plus