Acide Aminé Propriété Ionique

fonctionnels Acidité des groupements fonctionnels Acide pKa Base conjuguée Acide iodhydrique HI -10 I Acide bromhydrique HBr -9 Br Acide chlorhydrique HCl -7 Cl Acide sulfurique Acides sulfoniques Alcools protonés O O S OH HO H2SO4 O O S OH R -3 O O S O HO HSO4 -2.6 O O S O R ROH2+ -2 ROH H3O+ -1.74 H2O HF 3.17 F Ion oxonium Acide fluorhydrique NH3+ Anilines protonés (ammonium d'aryles) NH2 4 O Acides carboxyliques Acide cyanhydrique 4.75 C H3C Ammonium O OH

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l'équilibre mais elle ne peut pas le déplacer. -Les enzymes ont des propriétés que ne possèdent pas les autres catalyseurs (comme les catalyseurs chimiques) Les enzymes sont capables de reconnaitre un seul substrat .Les enzymes sont capables de différencier des molecules très semblables comme des les formes anomères d'un glucide. Les enzymes catalysent un seul type de réaction comme l'hydrolyse... Un substrat (par exemple un acide aminé) peut subir plusieurs transformation enzymatiques (par exemple

lipides (souvent des cholestérols) qui présentent des noyaux stéroïdes. - Les hormones dérivées d’un seul acide aminé : La tyrosine et l’acide aminé à la base de ces hormones. Elle sera utilisée pour synthétiser 2 types hormones : o Les hormones thyroïdiennes o Les catécholamines (Tyrosine sans leur acide carboxylique)  Il existe des différences au niveau de la synthèse, dans les propriétés physico chimiques et sur les modes d’action de ces différentes hormones. Les hormones peuvent être présentes

les membranes : Il y a formation de liaison hydrogène entre le carbonyle des phospholipides et l’hydroxyle du cholestérol. (le cholestérol limite la fluidité membranaire) La composition lipidique des membranes détermine leurs propriétés physiques. Les propriétés physiques des membranes sont fonction de : La longueur des chaînes carbonées Le degré d’insaturation (saturé VS. Insaturé) La tête polaire L’augmentation de la longueur des chaînes carbonées permet l’augmentation du point de fusion

Caractéristiques et propriétés des ondes Notions et contenus Propriétés des ondes […] Interférences. […] Compétences exigibles […] Connaître et exploiter les conditions d’interférences constructives et destructives pour des ondes monochromatiques. […] 3.2. Interférences destructives : intensité minimale ou nulle. Interférences constructives : intensité maximale. Extrait du programme de la classe terminale (BO spécial n°8 du 13 octobre 2011) Caractéristiques et propriétés des ondes Notions et

protéines III. LIPIDES TP N°6 p. 9 p.11 page 13 p. 14 p. 16 page 18 Indice de saponification d’un corps gras (huile de ricin) IV. ACIDES NUCLEIQUES TP N°7 TP N°8 p. 7 p. 20 page 22 Extraction de l’ADN d’oignon Propriétés physicochimiques des acides nucléiques - Spectre d’absorption 2 p. 25 p. 28 I. Recommandations générales 1. les étudiants travaillent par binôme 2. le port de la blouse pendant toute la séance de TP est obligatoire 3. Il est indispensable

peuvent être de 3 types : x La liaison covalente est celle par laquelle les atomes se lient en mettant en commun de paires d’e-. x La liaison hydrogène qui s’effectue entre 2 atomes de polarité différente ; entre O et H et entre N et H. x La liaison ionique où un atome donne carrément un de ces e- à l’autre (=> + et – donc ils s’attirent). Les principales molécules du vivant sont H, O, N et C. H : 1 liaison, O : 2 liaisons, N : liaisons, C : 4 liaisons Les mélanges. Hétérogènes : x Emulsion, composée

-------------- P5 I.1.L’œuf et ses propriétés------------------------------------- P5 I.1.A. Généralités---------------------------------------------------------- P5 I.1.B. Formation de l’œuf-------------------------------------------------P5 I.1.C. L’œuf, une ressource riche en protéines------------------------ P7 I. 2. L’ovalbumin-Related-Protein-X------------------------ P8 I.2.A. L’OVAX et l’Ovalbumine : deux molécules apparentées----- P8 I.2.B. Propriétés de l’OVAX ----------------------------------------------

tenus responsables de la validité des informations qu'il contient, même en cas d'une éventuelle relecture par un professeur. 1 2 Sommaire Page 4 Introduction à la Chimie Générale Chapitre n°1 : Etats d’équilibre - Cours : Thermochimie Cours : Acide-Base Cours : Oxydo-Réduction Exercices Page 6 Page 12 Page 16 Page 19 Chapitre n°2 : Atomistique et liaisons chimiques - Cours : Atomistique Cours : Liaisons chimiques Exercices Page 23 Page 30 Page 36 Correction rapide des exercices de Chimie