Calcul De Volume

Thermodynamique Exercice 1. 1- Calculer la quantité de chaleur Q (en joule et en calorie) nécessaire pour commencer à faire bouillir 1 L d’eau initialement à 10°C. On donne la valeur moyenne de la capacité calorifique massique de l’eau : C = 1 kcal.kg-1K-1 et la masse volumique de l’eau µ = 1 kg/dm3. 2- Une bouilloire électrique a pour puissance P = 1 kW lorsqu’elle est alimentée par la prise secteur de tension efficace 230 V. On y place 1 L d’eau à 10°C. Calculer le temps au bout duquel l’eau va

Absorbance. Dosage par étalonnage Exercice n°1 : Dosage de l’eau de Dakin L’eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses. Elle a une couleur rose. L’étiquette du flacon mentionne pour un volume V = 100 mL : « permanganate de potassium : 0,0010 g ». On se propose de vérifier cette indication. 1.A partir d’une solution mère S0 de permanganate de potassium (K+ (aq) + MnO4- (aq)) à la concentration molaire c0 = 1,0x10-2 mol.L-1 , on prépare

d’une chaussée neuve comprennent : • Les travaux préparatoires. • Les terrassements. 1. Travaux préparatoires : Les travaux préparatoires comprennent : 1. Levé topographique : C’est l’action de mesurer et qualifier votre terrain. Les calculs topographiques permettront d’évaluer: ➢ La planimétrie: qui reporte sur un plan les formes (naturelles ou artificielles) existantes sur un terrain. ➢ L’altimétrie quant à elle, détermine les altitudes en différents points du terrain. Il

4eme Questions de cours : 1. Compléter le tableau. Toutes les cases doivent être remplies Grandeur Température pression Volume Masse unité Degré Celsius Bar ou Pascal Litre kilogramme symbole de l'unité °C Bar ou Pa L Kg appareil de mesure Thermomètre Manomètre récipient gradué Balance 2. Donner la correspondante entre les deux unités de volume : 1 mL = 1 cm3 3. Rappeler la composition de l'air : 78% diazote, 21% dioxygène et 1% d’autres gaz 4. Quelle différence

constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O) = 0.020 mol. Attention aux unités !!! 2) A partir du volume d’un liquide : 1 Classe de 1èreS Chimie ρ : Masse volumique en kg.m-3. m : Masse du liquide en kg. V : Volume du liquide en m3. Chapitre 1 m Rappel : la masse volumique : On a ρ = V Calcul de la quantité de matière

de hauteur 18 cm. 1) Exprimer le volume du cylindre en fonction de π. Le volume du cylindre est ×rayon 2×hauteur . Comme le diamètre de la base vaut 12cm, son rayon vaut 6cm. On trouve alors pour le volume π×6²×18 = 648 π cm3 2) On creuse dans ce cylindre un cône de rayon 4 cm et de hauteur 18 cm. Montrer que, en cm3, la valeur exacte de la partie restante est 552π . 2 2 Le volume du cône est ×rayon ×hauteur soit ×4 ×18 = 96 π cm3 3 3 3 Le volume de la partie restante est alors 648

apporté CB=2,00 10-2mol.L-1 Le volume initial de la solution aqueuse d'acide ascorbique est VA = 20,0 mL et on note VB le volume de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium versée. 1) Ecrire l'équation traduisant cette réaction. 2) On étudie le mélange, à 25°C, lorsque l'on a versé VB = 5,0 mL de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. a) Le pH du mélange est alors égal à 4,0. En déduire la concentration en ions oxonium H3O+ dans ce mélange. b) Calculer la concentration en ions hydroxyde

depuis l’état initial. Temps de demi réaction : la durée au bout de laquelle l’avancement de la réaction atteint la moitié de sa valeur finale à t1/2 on a x= Rq : on peut parler d’avancement volumique ssi : *le système forme une seule phase. *le volume est constant. II)Etude * cinétique de la réaction d’oxydoréduction de I- par S2O82- Cette Réaction est lente et totale. * Equation de la réaction du dosage Cette Réaction est très rapide et totale. n(I2) = x= On utilise

I(f ) sera appelée intégrale définie de la fonction f continue entre les bornes a et b 3/27 1.1- Intégrale Double M— Michel Fournié O- Intégrales simples 1-Intégrale double 1.1- Définition 1.2-Interprétation graphique 1)- Première Décomposition 1.3- Calcul de l’Intégrale Double 2) Deuxième Décomposition 1.4- Propriétés de l’intégrale Double 1.5- Changement de variables dans l’intégrale double Définition: Intégrale Double • D un domaine inscrit dans le rectangle [a, b] × [c, d] (borné, connexe de R2

molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :  n : quantité de matière de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition : Diluer une solution signifie ajouter