Calcul De Volume

Première S Chp5 Document d’accompagnement du cours Thème : Observer Résumé des calculs préliminaires à réaliser lors de la préparation d’une solution Cette fiche a pour but de résumer les étapes des calculs à réaliser afin de préparer une solution de concentration et de volume donnés. I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un soluté 1- Calculer la masse molaire du soluté. 2- Calculer la quantité de matière n de soluté que doit contenir la solution en utilisant la relation:

l’utiliser pour déterminer une quantité de matière (n), connaissant les autres facteurs (p, V et T) · Déterminer la quantité de matière d’un solide à partir de sa masse et celle d’un soluté moléculaire en solution à partir de sa concentration molaire et du volume de la solution homogène · Savoir utiliser une documentation pour connaître les dangers des "produits" utilisés, pour identifier sur l’étiquette d’un flacon les phrases de risque et de sécurité et déduire la conduite à tenir en cas d’accident · Décrire

mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol.L-1) V=Volume en LC=Cm/M Exemple : NaCl m=4g V=100mL=0,1L Calculer le nombre de mol ? N= 6,8.10^-2 g.mol-1 Calculer la concentration molaire C ? C=n/V=

4 Calcul de la concentration et du titre du vinaigre…………………………p.5 Courbes pratique et théorique de l’acide acétique 0.1M :....................…...p.6 Calculs des pH demandé et valeurs du pH de l’acide acétique…………....p.7 Courbes pratique et théorique du carbonate de sodium :……………..…p.8 Calculs des pH demandé et valeurs du pH…………………………………....p.9 Courbes pratique et théorique de la glycine 0.1M :……………….......p.10 Valeurs du pH de la glycine 0.1M……………………..…………………..…p.11 Calculs des pH

Le quadrilatère IEAB est un rectangle. - La hauteur du sol au sommet du toit est HB. On donne : AB = 2,25 ; AD = 7,5 ; HB = 5 Partie I On suppose dans cette partie que AE = 2 . 1) Justifier que HI = 3 . 2) Démontrer que HE = 3, 75 . 3) Calculer au degré près la mesure de l'angle maison. du toit avec la Partie II Dans cette partie, on suppose que déterminer AE. = 45° et on désire 1) Quelle est la nature du triangle HIE dans ce cas ? Justifier. 2) En déduire HI puis AE.

mol-1 Mo = 16 g.mol-1 on a donc MH2O = ........................................................ ( Masse molaire d’un composé ionique : On calcule de même la masse d’une mole d’ions polyatomiques en faisant la somme des masses molaires atomiques des différents atomes présents. ex : La masse molaire M d’une mole d’ions de SO[pic] : M SO[pic] = 1( MS + 4 ( MO

différentes parties: - étude de faisabilité: localisation du site et recherche des données sur le bassin versant (données climatiques et morphologiques), - dimensionnement hydraulique: calcule des différentes côtes et dimensionnes caractéristiques du barrage, - dimensionnement du remblai: caractérisation de la forme et calcule des dimensionnes du remblai. Avant d'entreprendre toute phase d'étude, il faut d'abord savoir à quelle fin sera utilisé la retenue et donc il sera necessaire de connaitre les besoigns

Exercice 1 : Pour obtenir un volume V = 250 mL d’une solution aqueuse de sulfate d’aluminium, on dissout m = 17,1 g de cristaux de Aℓ2(SO4)3 dans de l’eau pure. 1- Calculer la valeur de la masse molaire de sulfate d’aluminium. 2- Calculer la valeur de la quantité de matière de sulfate d’aluminium dissoute. 3- En déduire la valeur de la concentration molaire de la solution obtenue. 4- On ajoute à la solution précédente un volume Ve = 150 mL d’eau pure. Calculer la valeur de concentration molaire

direct ou indirect. Titrage direct : Lors d’un titrage direct, on fait réagir un volume connu de la solution contenant le réactif titré A avec une autre espèce B, appelée réactif titrant, introduite en quantité connue. La mesure du volume équivalent Veq permet à partir de l’équation de la réaction de dosage, de déterminer directement la quantité nA de réactif dosé. Dosage indirect : Lors d’un dosage indirect, un volume V connu de la solution contenant l’espèce A à doser est mis à réagir avec une

chlorure de sodium. Quelle opération a-t-on faite ? c) On mélange 21 g de saccharose avec 150 ml d'eau. Que peut-on calculer avec ces données ? d) Un morceau d'acier de volume 50x10-3 L pèse 42g. Que peut-on calculer avec ces données ? Exercice 2 : Concentration en masse a) Aurore prépare 250 ml de thé avec deux morceaux de sucre. Sachant qu'un morceau de sucre a une masse de 6g, calculer la concentration en masse de sucre dans le thé. b) Une solution réhydratante pour nourrisson porte les indications