Calcul De Volume

étapes de calcul : 2 8 7 1) Ecrire le nombre A sous forme d’une fraction irréductible : A = 3 – 3 : 7 2) Donner l’écriture scientifique de B = 49 x 103 x 6 x 10–10 14 x 10–2 Exercice 2 : Dans un collège, il y a 575 élèves. Une enquête a permis d’obtenir les renseignements suivants : - 8% des élèves viennent au collège en voiture ; - 92 élèves viennent à pied ; 1 - 5 des élèves viennent à vélo ; - les autres élèves viennent en autobus. 1) Combien d’élèves viennent en voiture ? 2) Calculer le pourcentage

M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O) = 0.020 mol. Attention aux unités !!! 2) A partir du volume d’un liquide : ➢ Rappel : la masse volumique : On a [pic] ➢ Calcul de la quantité de matière : De la formule de la masse volumique

l'expression A ( x ) = ( 3 x - 1) + ( 3 x - 1)( x - 6 ) 2 1) Développer et réduire l'expression A ( x ) . 2) Factoriser l'expression A ( x ) . 3) Calculer A ( x ) pour x = - 5 Exercice 2 (sur 4 points) Pour une recette, on utilise le bol présenté ci-dessous. On considère qu'il a la forme d'une demi-sphère. RAPPELS : 4 3 3 Volume d’une boule : V = p r Périmètre d’un cercle : P = 2p r 1 L = 1 000 cm3 La quantité de pâte nécessite un récipient de 4 L. Pour savoir si le bol convient

volumique (%volume/volume) d’une boisson désaltérante commerciale par colorimétrie et par masse volumique en utilisant de la bonne manière la burette, la fiole jaugée, le spectrophotomètre ainsi que l’interface Logger Pro. Observations, interprétation des observations et résultats · Tableau 1 : Paramètres nécessaires à la préparation des différentes solutions diluées de la boisson originale Grassetade vert-poivron pour chaque pourcentage (%volume/volume). Nom (et #) de la solution Volume de la boisson

Préciser ce qu'est ici le soluté et le solvant. 2° Calculer la concentration massique en acétylcystéïne dans la solution préparée. 3° Calculer la quantité de matière en acétylcystéïne dans le sachet. 4° Calculer la concentration molaire en acétylcystéïne dans la solution. 5° Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût : on rajoute 100mL d'eau. a) Calculer la concentration en acétylcystéïne dans la solution diluée. b) Calculer le facteur (rapport) de dilution. Ex 2 : (5pt) L’eau

DE TECHNOLOGIE CASABLANCA volume molaire partiel note observation Fait par l'étudiant : Sous l’encadrement du professeur: ANNEE UNIVERSITAIRE : 2011-2012

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

de la demande (formules des calculs) 4-1 La mesure de l’offre La part de marché Elle peut être exprimée en valeur ou en volume A noter qu’une entreprise qui dégage une part de marché valeur plus forte que sa part de marché volume vend ses produits plus chers que la concurrence. A l’inverse, si, sa part de marché volume est plus forte que sa PDM valeur, cela signifie qu’elle vend ses produits moins chers que ses concurrents (pour la plupart). Formule : Ventes en volume/valeur pour 1 produit de l’entreprise

lʼobjectif est de calculer la masse de magnésium utilisé pour une réaction avec de lʼacide sulfurique. Déroulement de la manipulation : - Verser 5ml dʼacide sulfurique dans une éprouvette graduée. - Remplir cette éprouvette avec de lʼeau - mettre le bouchon avec le morceau de magnésium - Retourner lʼéprouvette graduée et plonger lʼextrémité ( coté bouchon )dans le cristallisoire - Chronomètrer le temps de réaction entre lʼacide sulfurique et le magnésium. - Mesurer le Volume V1 du gaz après réaction

l’émetteur E en mode continu et placer le récepteur A sur le réglet en face de l’émetteur. Visualiser le signal reçu par l’émetteur A, de façon à ne voir que 2 ou 3 périodes. Déterminer la période T des ultrasons. Connaissant la période T, on peut calculer la fréquence Mesure d’une longueur d’onde avec des ultrasons (mode continu) - Placer les deux récepteurs A et B côte à côte, face à l’émetteur E en mode continu. Relier les récepteurs(émetteur A sur EA0 et émetteur B sur EA1) et afficher les courbes