Calcul De Volume

d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail

d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions ( P0 , V0 , T0 ) subit une transformation quasi statique, son volume restant infiniment voisin de V0 . Les coefficients thermoélastiques α , β et χT de l’eau sont connus et supposés constants. 1. Justifier l’expression du travail

titreRéaction utilisée: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Hypothèse: Nous pensons que plus la masse de magnésium (Mg) va augmenter, plus le volume occupé par le dihydrogène (H2) va augmenter. Si on ajoute davantage de magnésium, lors de la réaction chimique, cette masse additionnelle ne va pas se perdre et va participer à la formation de plus de dihydrogène, qui fera varier le volume en l’augmentant. Matériel: - Burette à gaz de 60 ml - Support universel - Tuyau collecteur - Erlenmeyer de 125 ml - Eau - Cylindre

Le transport International Introduction Le mode de transport utilisé par l'entreprise est choisi en fonction de nombreux critère, l'opérateur en commerce international doit connaitre les règle de calcul du prix, ce qui lui permettra de comprendre les proposition faite par les auxiliaires de transports et de choisir une solution, transport optimal I- Les modes de transport Avant toute expédition la marchandise doit être soigneusement emballée, il faut distingué le conditionnement des marchandises

vont de 20 à 1 000 litres, alors que ceux destinés à la production industrielle peuvent dépasser les 1 000 m3 (cas de la production d'éthanol). Des modèles de bioréacteurs jetables existent sur le marché depuis 1995, utilisés principalement pour des volumes allant du millilitre à quelques centaines de litres. Les réactions biologiques font intervenir trois entités essentielles qu’il est important de distinguer : – Les biomasses : regroupent des micro-organismes qui ont la même fonction ou qui participent

la molécule de fructose C6H12O6 se calcule avec la formule : M(C6H12O6) = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O). 1.3) B. L’unité de la masse molaire est le g·mol-1. 2.1) B. L’expression permettant le calcul d’une masse à partir de la quantité de matière est : m = n . M. 2.2) B ou C. La masse volumique utilisée pour le calcul d’une quantité de matière doit être exprimée en : kg·L-1. ou g·L-1.. 2.3) A. La quantité de matière d’un corps pur liquide se calcule à l’aide de la relation : n = ρ

FICHES OUTILS MESURES CM2 1 2 3 4 5 6 7 8 Les mesures de capacité Les mesures de longueurs Le mesures de masse Les unités d’aire Les formules de calcul d’aires Les unités de volume Les formules de calculs de volumes Volumes et capacités M1 CM2 M2 CM2 LES MESURES DE CAPACITÉS L’UNITÉ PRINCIPALE de MESURE DE CAPACITÉ est le LITRE (l) LES MESURES DE LONGUEURS L’UNITÉ PRINCIPALE de MESURE DE LONGUEURS est le METRE (m) Tableau de conversion de l’unité principale en sous-unités

Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t on cette méthode de préparation ? 2°) Quel volume de solution mère S1 faut il prélever ?Avec quel instrument de verrerie ? 3°)Dans quel instrument verse t on le volume prélevé ? Qu'appelle t on alors compléter à 50

solution à doser. Le montage est le même, seul l’appareil de mesure change. Exercice n° 8. Volume à l’équivalence 1. Pour le titrage pH-métrique, le volume à l'équivalence est égal à VE ≈ 14,4 mL. Méthode : la méthode des tangentes parallèles permet de déterminer le volume à l’équivalence. 2. Pour le titrage conductimétrique, le volume à l’équivalence est égal à VE ≈ 10,4 mL. Méthode : le volume à l’équivalence correspond à l’abscisse du point d’intersection entre les deux droites tangentes

compartiments distincts d’un cylindre étanche divisé par à un piston, initialement « bloqué » (voir la figure P1). Les pressions initiales sont : p1 < p2 ( p2  n  p1 ; n = 6) ; les volumes initiaux sont : V1 > V2 ( k V2  V1 ; k = 2). Fig.P1 i) On relâche le piston (en maintenant la température constante). Calculer le rapport volumique V2' V1' à l’équilibre (on ignore les phénomènes dissipatifs) ; ii) trouver la relation entre V2' V1' n et de k, pour que  1? P2 Un cylindre vertical