Chimie Organique 3

Collège des Saints Cœurs Examen 1, Janvier 2011 Sioufi Classe de 1ère S Durée : 110 min Chimie N.B. La présentation est de rigueur L’usage d’une calculatrice programmable est interdit Les feuilles annexes sont à rendre avec la copie Exercice 1 : Mesure d’absorbance (11 points) Partie A : Courbe d’étalonnage du spectrophotomètre On dispose de plusieurs solutions de diiode de concentrations différentes. A l’aide d’un

jhlhjkLa chimie constitue une science de la nature qui étudie la matière et ses transformations, et plus précisément1 : les éléments chimiques à l'état libre, atomes ou ions atomiques. Elle étudie également leurs associations par liaisons chimiques qui engendrent notamment des composés moléculaires stables ou des intermédiaires plus ou moins instables. Ces entités de matière peuvent être caractérisées par une identité

Université de Montpellier II C.R.E.U.F.O.P – Antenne de Béziers D.A.E.U B Epreuve de chimie Examen Blanc du 22 mars 2010 Durée 3h Calculatrice autorisée : Non graphique/Non programmable Classification des éléments NON Autorisée Ce sujet comprend quatre parties indépendantes que vous pouvez traiter dans l’ordre que vous désirez en précisant bien le numéro de la question traitée. La propreté, la clarté et la présentation de la copie entreront en compte dans la notation. PARTIE 1 :

la Pression (TP potentiel sur Diagramme de phases de l’eau) 2) Le vivant est constitué de matière organique Le vivant est constitué de matière organique, c'est-à-dire une combinaison de molécules organiques (ADN ; protides, glucides, Lipides…). Celles-ci sont elles mêmes une combinaison de plusieurs éléments dont l’élément primordial est le Carbone : la chimie du Vivant sur Terre est une chimie du Carbone (autres éléments du Vivant : Oxygène, Hydrogène, Azote, Phosphore etc) On induit alors

on identifie le reste (non nul) de la division euclidienne précédente : ce nombre est le PGCD des deux entiers initiaux. Veiller à ne pas mélanger les diviseurs et les restes. Chapitre 1 Les suites Chapitre 2 Les limites de fonctions Chapitre 3 La dérivation Chapitre 4 La continuité Chapitre 5 La fonction exponentielle Chapitre 6 La fonction logarithme népérien Chapitre 7 Etude de fonctions Chapitre 8 Les primitives Chapitre 9 Les intégrales Chapitre 10 Les nombres complexes

Chapitre 1 : Bases de biochimie I) Base de chimie générale : Tous les aliments sont composés de molécules organiques, elles-mêmes constituées d’un assemblage d’atomes. La matière organique est constituée principalement de 4 atomes : le carbone (C), l’hydrogène (h), l’oxygène (O) et l’azote (N). Les liaisons entre deux atomes permettent de former des molécules et sont réalisées par la mise en commun d’électrons afin de former un ensemble stable. L’hydrogène peut former qu’une liaison, l’oxygène

aqueux. Théorie Équation chimique de la réaction Mécanisme réactionnel C’est un mécanisme de substitution d’un nucléophile. Le OH prend un doublet pour devenir ainsi un nucléophile dans l’eau. Après la réaction la phase organique est lavée avec une solution de bicarbonate de sodium dans le but de laver cette dernière et d’éliminer l’eau en excès. En effet, le bicarbonate de soude est comme le NaOH ou le Na2CO3 une solution aqueuse basique. Toutefois, cette dernière étant

28 Janvier 1998 Edith ANTONOT Robert MARCHAL Lycée Louis Vincent - METZ Chromatographie: théorie Bibliographie: ### "Chimie organique expérimentale" Auteurs: Chavanne, Beaudoin, Jullien, Flamand . Editeur: Belin ### "Analyse chimique (méthodes et techniques instrumentales modernes)" Auteur: Rouessac . Editeur: Masson ### "144 manipulations de chimie générale et minérale" Auteur: Defranceschi. Editeur : Ellipses ### cours de chromatographie en phase gazeuse de Jean UMBER, professeur

CORRECTION Chimie générale : 1- n = m / M = ρV / M = 1 x 0,85 / 92,5 = 9,19.10-3 mol dans 25 mL Dans les 5mL de la solution S versée : n = 9,19.10-3 / 5 = 1,8.10-3 mol 2- Tableau d’avancement : (CH3)3C-Cl Etat initial (x = 0 mol) Etat intermédiaire (x = x mol) Etat final (x = xmax) H2O (CH3)3C-OH H3O+ Cl- n0 excès 0 0 0 n0 - x excès x x x n0 - xmax excès xmax xmax xmax 3- [H30+] = [Cl-] = x / V 4- s = [H3O+] l(H3O+) + [Cl-]

LES GAZ ENERGETIQUES Sommaire 1 – Le butane 2 – Le cétane 3 – Le décane 4 – Le dodécane 5 – L’eicosane 6 – L’éthane 7 – L’heptane 8 – L’hexane 9 – Le méthane 10 – Le nonane 11 – L’octane 12 – Le pentane 13 – Le propane 14 – L’acétylène Le butane Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères. Il est soluble dans l'alcool et l'éther, mais peu dans l'eau. Peu réactif, il nécessite un catalyseur pour