Chlorométhane

sur l’atome de carbone portant déjà un halogène. Le carboradical issu de cet halogénoalcane est en effet stabilisé par effet (+M) de l’halogène, plus intense dans ce cas précis que son effet (-I). • On peut ainsi former à partir du méthane le chlorométhane CH3Cl, le dichlorométhane CH2Cl2 (ou "dichlo"), le trichlorométhane CHCl3 (ou "chloroforme ") et le tétrachlorométhane CCl4 (ou tétrachlorure de carbone). 37 A. Bourgeais, 2009 Cours de Chimie Organique c/ Critères de choix du dihalogène étudié

1060 3540 0,05 50 0,32 230 P0,05 P0,39 Pc,RP P1 P3,8 Pc,RP Chloroacétone α-Chloroacétophénone Chlorobenzène o-Chlorobenzylidène malononitrile Chlorobromométhane Chlorodifluorométhane Chlorodiphényles Chloroéthane Chloroéthylène Chloroforme Chlorométhane α-Chlorométhylbenzène Chloropentafluoroéthane Chloropicrine ß-Chloroprène o-Chlorostyrène o-Chlorotoluène Chlorpyrifos Chlorure d'allyle Chlorure d'éthyle Chlorure d'éthylène Chlorure d'éthylidène Chlorure d'hydrogène Chlorure de benzyle Chlorure

ses homologues, ses sels et ses dérivés chlorés, 3,3’- diméthoxy benzidine (dianisidine), 4-aminobiphényle (amino-4 diphényle) ; - Béta-naphtylamine, N,N-bis (2-chloroéthyl) – 2-naphtylamine (chlornaphazine), o-toluidine (orthotoluidine) ; - Chlorométhane (chlorure de méthyle) ; - Tétrachloroéthane. 2° - Les travaux suivants : - Les travaux exposant à l’inhalation des poussières de métaux durs ; - Métallurgie et fusion du cadmium ; travaux exposant aux composés minéraux solubles du cadmium

angulaires, la géométrie de répulsion de H O est 2 tétraédrique, mais celle de SO2 est triangulaire plane. 75. Le méthane et le tétrafluorométhane ont tous les deux des moments dipolaires nuls. Les moments dipolaires augmentent du bromométhane au chlorométhane et au fluorométhane, en raison de l’augmentation de l’électronégativité du brome au chlore au fluor. Éthane  méthylamine  méthanol  fluorométhane C2H6 CH3NH2 CH3OH CH3F L’éthane a un moment dipolaire nul. Dans les trois autres molécules, le

d’écarter ou de conforter certains mécanismes envisagés. On étudie la cinétique de la sulfonation du benzène (C6 H6, noté BH dans cet exercice) par le trioxyde de soufre SO3 fraîchement préparé et préalablement dissous dans un solvant tel que le chlorométhane ou le tétrachlorométhane. L’équation chimique est : BH + SO3 → BSO3 H Les résultats essentiels peuvent être résumés de la façon suivante : Dans tous les solvants, la réaction est d’ordre un par rapport au benzène. Par contre, suivant le

mesurer la vitesse initiale de diminution de pression. On étudie la cinétique de la sulfonation du benzène (C6 H6, noté BH dans cet exercice) par le trioxyde de soufre SO3 fraîchement préparé et préalablement dissous dans un solvant tel que le chlorométhane ou le tétrachlorométhane. L’équation chimique est : BH + SO3 → BSO3 H Page 27 sur 32 Cet exercice montre à nouveau comment la cinétique permet d’écarter ou de conforter certains mécanismes envisagés. II) Sulfonation du benzène dans différents

: benzidine, ses homologues, ses sels et ses dérivés chlorés, 3,3'diméthoxybenzidine (dianisidine), 4-aminobiphényle (amino-4 diphényle); Bêta-naphtylamine, N,N-bis(2-chloroéthyl)-2-naphtylamine (chlornaphazine), o-toluidine (orthotoluidine) ; Chlorométhane (chlorure de méthyle); Tétrachloroéthan. Sont également considérés comme dangereux : Les travaux exposant à l'inhalation des poussières de métaux durs ; La métallurgie et la fusion du cadmium ; Les travaux exposant aux composés minéraux solubles

2012 – Physique Chimie Terminale S spécifique, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 120 2 Site accepteur ou donneur de doublet d’électrons (p. 302) 1 Cette réaction est une réaction de substitution. 2 Chlorométhane N,N-diéthyléthanamine P H H3C PH2CPPNPCH2PCH3 P HPCPCl polarisées. L’atome d’azote porte une charge électrique négative et chacun des atomes de carbone qui lui sont liés porte une charge électrique positive. v δB 3δ δB

Hachette Livre, 2012 – Physique Chimie Terminale S spécifique, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 120 2 Site accepteur ou donneur de doublet d’électrons (p. 302) 1 Cette réaction est une réaction de substitution. 2 Chlorométhane N,N-diéthyléthanamine P H H3C PH2CPPNPCH2PCH3 P HPCPCl polarisées. L’atome d’azote porte une charge électrique négative et chacun des atomes de carbone qui lui sont liés porte une charge électrique positive. v δB 3δ δB CH3PCH2PNPCH2PCH3

Sélectivité de la substitution radicalaire. Cette réaction est peu utilisée en synthèse, car elle est régiosélective et conduit à des mélanges de produits. Par exemple, dans le cas de la chloration du méthane, on obtient en particulier le chlorométhane, le dichlorométhane, le trichlorométhane et le tétrachlorométhane. La bromation du 2,3-diméthylbutane 1 conduit principalement au 1-bromo2,3-diméthylbutane 2 et au 2-bromo-2,3-diméthylbutane 3. Br2 + h Br 1 Br 2 3 2 et