Cinétique Enzymatique Hétérogène

Terminale STL – PCM Fiche de synthèse – séquence n°5 : suivi cinétique Fiche de synthèse n°5La vitesse de réaction chimiqueI. Rappels de la classe de premièreOn considère la réaction d’équation suivante : produit 1 + produit 2Définition de la vitesse volumique de disparition du réactif 1 : Définition de la vitesse volumique d’apparition du produit 2 : Ces deux vitesses sont exprimées en mol.L-1.s-1. On peut retrouver les nombres dérivés : en traçant au point donné

cours du temps : ……………………………………………………………………………  Temps de demi-réaction C’est le temps au bout duquel l’avancement est égal à la moitié de l’avancement final. Si la réaction est totale : on a à t = t1/2 x = ……………………………..  LES FACTEURS CINETIQUES La vitesse d’une réaction augmente avec : - La concentration des réactifs - La température - La présence d’un catalyseur  EXEMPLE : REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION Définition de l’oxydation : …………………………………………………………… Définition de la réduction

  ­ Obésité : les obèses ont une VD plus grande, surtout pour les produits  lypophiles    ­ Pharmacogénétique : certaines personnes ont + tendance aux IF que d’autres.    COMMENT REDUIRE LE RISQUE D’IF :  ­ En analysant les propiétés pharmacologiques et cinétiques des produits du  patient  ­ En evitant les thérapies complexes  ­ Connaitre l’historique du patient  ­ Identifier les facteurs de risques  ­ Individualiser le TTO  ­ Monitoriser le TTO  ­ Eduquer le patient    TYPES D’IF :  ils se produisent en 3 moments :  

La cinétique chimique La cinétique chimique   Branche de la chimie qui traite :   1) de la vitesse des réactions   2) des mécanismes par lesquels les réactions se font Vitesse de réaction   La vitesse d’une réaction, c’est le taux de disparition des réactifs (ou d’apparition des produits) par unité de temps.   Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les

carbonylés très réactifs II.5. Dégradation de Strekker II.6. Formation de polymères bruns II.7. Dégradation de l’acide ascorbiqueIII Facteurs influençant le brunissement non enzymatique III.1. Nature des sucres réducteurs III.2. La température III.3. Activité de l’eau Aw III.4. pHIV Evaluation et prévention du brunissement non enzymatique IV.1.

CHAPITRE 2 : LA CINÉTIQUE CHIMIQUE ; VITESSES ET MÉCANISMES DES RÉACTIONS CHIMIQUES 2.1 : Un aperçu de la cinétique chimique Cinétique chimique : étude des vitesses des réactions, des facteurs qui influent sur celles-ci, et de la séquence des évènements moléculaires, appelée mécanisme réactionnel, selon laquelle les réactions se déroulent. Certaines variables peuvent accélérer ou ralentir les réactions : La concentration des réactifs; la vitesse augmente généralement en fonction

At At WleamPrysice Transmitance (on %) npr 40003800 20002500 2000 1800 1000) 500 Nadébut _ MB,éqv aA+bB — produits a b Méthode des tangentes paralléles Ponts de mesure resserrés autour de réquivalence [> |. 20 10. I (enmt) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 Changement de pente > #TeamPhysics Attention : x v0) ‘Ane pos confondre avec yx) ov y =f Gr) qui est la trojectoire sont appelées équotions horaires du mouvement _, dOM v= dt Vy

Lorsque le catalyseur n’appartient pas à la même phase que les réactifs, la catalyse est dite hétérogène. Lorsque le catalyseur est une enzyme (protéine), la catalyse est enzymatique. Dans une catalyse homogène, la réaction se déroule dans tout le volume occupé par le système ; elle est d’autant plus rapide que la concentration du catalyseur est élevée. Dans une catalyse hétérogène, la réaction se déroule à la surface du catalyseur ; elle est d’autant plus rapide que la surface

de réserve glucidique pour la plante et fait l’objet de différentes utilisations alimentaires et non alimentaires. Les propriétés technologiques de l’amidon diffèrent suivant les proportions d’amylose et d’amylopectine. L’amylase est un complexe enzymatique (-amylase, -amylase, phosphorylase) qui catalyse la dégradation de l’amidon en maltose, destiné à alimenter le métabolisme végétal en sucres ou à servir de substrat glucidique au cours de procédés agroalimentaires comme la fermentation. Les processus

Licence ϕΤΕΜ 2003−2004 CINETIQUE CHIMIQUE Résumé de cours Jacques Delaire ENS de Cachan 1 I. INTRODUCTION La cinétique chimique est la science qui s’occupe de la façon dont les réactions chimiques procèdent (mécanisme) et de leur vitesse. Deux motivations principales pour étudier la cinétique : - prédire les facteurs qui peuvent influer sur la vitesse : température, pression, concentrations, présence d’un catalyseur…. - Relier la vitesse au « mécanisme » : une réaction dont