Cinétique Enzymatique Hétérogène

Chapitre 4 : Cinétique chimique TS8 Mercredi 13 octobre 2015 Introduction ›  Des réactions lentes… Formation de la rouille 4Fe + 6H2O + 3O2 → 2Fe2O3,3H2O Fermentation alcoolique (voir doc. 1) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Introduction ›  Des réactions lentes… Une réaction est dite lente lorsqu'on peut la suivre à l'œil nu ou à l’aide d’un appareil de mesure(pH-mètre, conductimètre, spectrophotomètre,…) Introduction ›  … Et des réactions rapides Combustion CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Introduction

subsiste intégralement à la fin de la réaction. Une catalyse hétérogène est réalisée avec une substance – le catalyseur hétérogène – formant une phase distincte avec les réactifs. Il se présente sous la forme de fil fin, de poudre. Une catalyse homogène a lieu avec une substance intimement mélangée avec les réactifs. Il ne forme qu'une seule phase avec ceux-ci. Ce sont généralement des ions en solution aqueuse. Une catalyse enzymatique se produit grâce à une enzyme (syn. diastase) qui est une molécule

1 CHAPITRE 1 TEMPS ET ÉVOLUTION CHIMIQUE : CINÉTIQUE ET CATALYSE Notions et contenus Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique. Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Temps de demi-réaction. Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique. Compétences exigibles Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour suivre dans le temps une synthèse organique par CCM et en estimer la durée. Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mettre

CHIMIE Cinétique et catalyse I. Durée de réaction. Définition: Au cours d'une transformation chimique, le système évolue de l'état initial à l'état final. La durée de réaction correspond à la durée de l'évolution entre ces deux états. Réactions lentes et rapides. Une transformation rapide est une transformation qui met moins d'une seconde à avoir son état final ou maximal. On parle aussi de réactions instantanées. Une transformation lente est une transformation qui

TS chap 9 Temps et évolution chimique : Cinétique et catalyse p 229 Hachette  Activités expérimentales p 230 et 231 : réactions lentes, rapides et facteurs cinétiques  Activité 3 p232 : suivi temporel d’une synthèse organique par CCM (étude documentaire)  Activité expérimentale 4 p 233 : suivi temporel d’une réaction par spectrophotométrie I – Réactions rapides, réactions lentes  Une réaction est rapide lorsqu’elle semble achevée dès que les réactifs entrent en contact.  Une réaction

4. Suivi cinétique d’une réaction Pour suivre l’évolution d’une réaction lente, plusieurs méthodes peuvent être utilisées : - si une des réactifs ou produits est coloré, on peut faire un suivi spectrophotométrique - si un des produits est un gaz, on peut faire un suivi pressiométrique - si un des réactifs ou produits est une espèce ionique, on peut faire un suivi conductimétrique - Un suivi chromatagraphique peut être réalisé dans le cas d’espèces organique 2. Facteurs cinétiques : Facteurs

tridimensionnelle car une fois que la protéine à cette conformation3, elle est biologiquement active. Il existe deux types de détection d’analyte : 1. L’analyte est directement reconnu par l’enzyme. 2. Un ou plusieurs produits issus de l’activité enzymatique sont détectés. Par exemple, la détection de glucose peut être le résultat de transfert d’électron entre l’enzyme et une électrode graphite qui détecte le transfert d’électrons. L’un des inconvénients des bio-récepteurs catalytique est que leurs

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4

non liant, atome électronégatif, liaison double Site accepteur : atome chargé positivement, atome le moins électronégatif. Mécanisme réactionnel : indique nature des liaisons formées et rompues + ordre dans lequel les transformations ont lieu. Cinétique chimique et catalyse : évolution des systèmes chimiques au cours du temps. Couples redox : Ox / Red. Ox capte les électrons, Red perds les électrons. Ox d'un couple réagit avec Red d'un autre couple. Réduction : gain d'électrons : oxydant réduit

ORIGINE DES CARACTÈRES PHÉNOTYPIQUES A. Phénotypes et niveaux d’ organisation du vivant B. Enzymes et catalyse enzymatique 1. Les enzymes : des catalyseurs biologiques 2. La double spécificité des enzymes 3. L’ influence des conditions du milieu sur la catalyse enzymatique 4. La formation du complexe enzyme-substrat 5. Importance de la structure tridimensionnelle pour l’ activité enzymatique II. LA SYNTHÈSE DES PROTÉINES A. Information génétique et protéines 1. L’ ADN support de l’ information