Dichlore

FICHE D'ACTIVITE N°1 Intitulé : Mesure de la conductivité, du pH et du chlore: routine de surveillance, mesure de débits de captages, relevage des compteurs des réservoirs 1. Contexte L'autosurveillance, appelée «carte chlore» au syndicat est complémentaire au programme d'analyses réglementaire réalisé par l'ARS. Elle permet de gérer au mieux et instantanément l’efficacité du traitement de désinfection et la qualité des eaux distribuées. La mesure de débits de captages donne des informations

| III- Obtention du dichlore (12 points) Le chlorure d’hydrogène gazeux est un produit secondaire obtenu lors de certaines synthèses organiques. Sa réaction avec le dioxygène produit du dichlore et de la vapeur d’eau. A- Dichlore : caractéristiques et préparation 1- Compléter la carte d’identité du dichlore proposée dans le document annexe. (1pt ½) 2- Compléter et équilibrer l’équation de la réaction de préparation du dichlore (1pt) B- Exploitation graphique Les

réagit pas avec le dioxygène sec en dessous de | |100 °C. | |Réagit avec différents acides avec formation de | |dihydrogène. | |Réagit avec le dichlore. | |Formules des corps composés | |LiH - LiCl - Li2O | |Nom de l’élément |Symbole | |Hydrogène

L’étiquette d’un eau de Javel comporte la teneur (en pourcentage) en chlore actif. Ce chiffre correspond à la masse de dichlore susceptible de se dégager à partir de 100 g de solution d’eau de Javel selon l’équation : …………………………………………………………………………………………………………………….. Exercice : On dispose d’une eau de javel à 2,6% de chlore actif. 1. Quelle est la masse de dichlore susceptible de se dégager de 100g de cette eau de Javel ? Quelle est la quantité de matière correspondante ? 2. Quelle est

espèce chimique capable de détruire les bactéries, virus, champignons,... Son réducteur conjugué est le dichlore Cl2. L’eau de Javel est utilisée comme agent désinfectant (locaux, eau, ..), antiseptique local (NE JAMAIS APPLIQUER SUR DES PLAIES !) et agent blanchissant. L’étiquette de l’eau de Javel comporte la teneur en chlorure actif (a.c.), qui est un pourcentage représentant la masse de dichlore susceptible de se dégager à partir de 100g d’eau de Javel, selon l’équation ClO – (aq.) + Cl – (aq

masse de dichlore Cl2 produite par 100 g d’eau de Javel lorsque celle-ci est mélangé à un acide. On trouve dans le commerce de l’eau de Javel à 2,6 %. Sa masse volumique est 1,31g.mL−1 . 1. Quelle est la masse d’un litre d’eau de Javel ? 2. 2a) Quelle est la masse de dichlore Cl2 produite par un litre de cette solution ? b) En déduire la quantité de matière de dichlore produite par cette solution. c) Le dichlore est un gaz à température et pression usuelles. Déterminer le volume de dichlore produit

seule liaison covalente. II - Représentation de Lewis des molécules 1- La molécule de dichlore Cl2  Buts : 1 –réinvestir ce qui a été fait précédemment (questions a à c) 2- Faire apparaître des doublets non liants (questions a à c) 3- Différencier le rôle des doublets non liants et des liaisons covalentes (questions d à e). La représentation que vous venez de faire de la molécule de dichlore s’appelle « réprésentation de Lewis ». Elle permet de représenter tous les électrons de valence

parmi les armes chimiques et gaz de combat à la classe des agents suffocants  Sa formule est COCl2. Le phosgène fut synthétisé par le chimiste John Davy en 1812. Ce gaz fut employé comme arme la première fois par l'armée allemande, mélangé à du dichlore, sous forme de vague gazeuse dérivante, durant la Première Guerre mondiale. L’armée française l'utilisa à son tour, chargé en obus dès 1916. L'armée allemande préfèrera utiliser un de ses dérivés, le chloroformiate de méthyl chloré, pour le charger

structures possibles pour A , B et C. 2- Attribuer chacune de ces structures à A , B ou C sachant que : 9 A donne 3 dérivés monochlorés D , E et F ; 9 B donne 4 dérivés monochlorés G , H , I et J ; 9 C donne 1 dérivé monochloré K. par action du dichlore à 300K. 3- Déterminer les structures de D , G et H sachant que D et H possèdent un carbone asymétrique et que la réaction de Wurtz sur G conduit au 3,6-diméthyloctane. 9 représenter en perspective l’isomère S de H ; 9 donner l’une de ses conformations

Exercice sur les tableaux d’avancement. On réalise une réaction chimique entre 11,2 g de fer et le gaz dichlore Cl2 contenu dans un récipient de 6 L afin d'obtenir un solide de formule FeCl3. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant