Dichlore

2010/2011 Cinétique chimique Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore est le réactif limitant. Déterminer le

propulsion spatiale. L’Hydrogène sous forme moléculaire est utilisé dans la pile à combustible des futures voitures électriques. Ce moteur ne rejette que de l’eau. Propriétés Physico-chimiques Très peu soluble dans l'eau. Réagit avec le dichlore, le diazote, le carbone. Entités chimiques H – HCl – H O Masse atomique Symbole Élément 4.00 Étymologie Découverte He Hélium et en Du grec helios qui signifie « soleil ». Découvert en 1868, en France Angleterre, par Janssen

5. Le chlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène. Quelle masse d’oxygène est produite à partir de 100 g de chlorate de potassium ? 6. Le dichlore réagit dans une réaction de simple déplacement avec le bromure de sodium. Si 20 g de bromure de sodium réagit complètement, combien de dichlore est nécessaire? (Simple déplacement : A + BC ( C + BA) 7. Le plomb solide réagit avec l’oxyde de plomb (IV) et l’acide sulfurique pour produire du sulfate de plomb (II)

manufacture de Javel (ancien village d’Ile de France), en faisant réagir sur la soude un courant de dichlore selon l’équation :  Cl2(g) + 2 HO-(aq) = ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) L’eau de Javel peut être utilisée comme détersif, décolorant ou comme antiseptique. Degré chlorométrique (°chl) d’une eau de Javel, utilisé essentiellement dans les pays francophones, est défini comme le volume de dichlore gazeux susceptible d’être libéré dans les conditions normales de température et pression par

l’électrolyseur. On observe : • A l’anode : des bulles gazeuses apparaissent. Une goutte d’indigo versée se décolore. • A la cathode : un dépôt métallique arborescent apparait. 3.2. Interprétation À l’anode : les ions chlorure Cl− sont oxydés en dichlore Cl2 en cédant des électrons. 2Cl−→ Cl2 + 2e− À la cathode : l’arborescence métallique formée est l’étain Sn. Les ions étain Sn2+ sont réduits pour former l’étain Sn en captant des électrons L’équation bilan de l’électrolyse

Combien existe- t- il de dérivés de substitution mono chlorés de l’alcane A ? En donner le(s) nom(s). e) Même question, mais pour les dérivés dichlorés. Masses atomiques molaires en g.mol – 1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 Exercice 3 Un alcane A comporte 8 atomes de carbone dans sa molécule. a) Quelle est sa formule ? b) On le fait réagir avec du dichlore en présence de lumière. On n’obtient qu’un seul produit monochloré B. Ecrire l’ équation- bilan de la réaction. c) Déduire ce qui précède :

actif est, selon le pH, l'ion hypochlorite ClO-, l'acide hypochloreux HClO ou le dichlore Cl2 en solution. Définitions du titre d'une eau de Javel Le degré chlorométrique (°chl) : donne le pouvoir oxydant d'un litre d'eau de Javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous 1,013 bar et à 0°C que peut libérer 1 L de solution suivant la réaction d’amphotérisation à déterminer. Il correspond au dichlore gazeux utilisé pour fabriquer l'eau de Javel. Cette définition était utilisée essentiellement

peroxodisulfate de potassium K2S2O8 On maintient un quart d’heure à ébullition pour détruire l’excès de peroxodisulfate. On ajoute à chaud de l’acide chlorhydrique à 6 mol L1 jusqu’à voir la teinte jaune des ions dichromate. On observe la formation de dichlore que l’on chasse par ébullition pendant 5 minutes. On titre ensuite par une solution de Fe2 de concentration c =0,100 mol L1. L’équivalence est repérée par le virage d’un indicateur coloré approprié. . Mn2/Mn E°2= – 1,18 V Cr3 / Cr E°4 = – 0

alcalino-terreux. On peut l’utiliser comme test. Mg2+ + 2HO- ➝ Mg(OH)2 Ca2+ + 2HO- ➝ Ca(OH)2 Ba2+ + 2HO- ➝ Ba(OH)2 [pic] 2. Famille des halogènes : F, Cl, Br, I, At (avant-dernière colonne) 2. 1. Réactions avec l’aluminium 2. 1. 1. Dichlore Cl2 E 27 : On écrase finement des grains d’aluminium dans un mortier pour ôter la couche d’oxyde (alumine). E 28 : Mettre, à l’aide d’une spatule la poudre d’aluminium obtenue dans un têt à combustion. E 29 : On suspend le têt à combustion

insaturés et les composés aromatiques. Support  Informations sur les composés A1 et B1 Un alcène A1 de formule brute (C�H��) et un alcyne B1 de formule brute (C�H����� contiennent le même nombre (x) d’atomes d’hydrogène. Opération1 : L’addition de dichlore sur A1 donne un produit contenant 62,8% en masse de