Équation

Seconde Fiche d’exercices 1 Fonctions affines ; équations ; inéquations Exercice 1 Dans un repère orthonormal, tracer les droites D1, D2 et D3 représentant respectivement les fonctions affines : 1 ► x → 4x − 2 ► x → 4 − 2x ►x→ x 4 Exercice 2 Déterminer sans calcul les expressions des quatre fonctions affines dont les courbes représentatives sont données ci-dessous : 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5

5 ! Equations fondamentales de l’acoustique (fluides) ! I - Equations fondamentales! !I.1. Variables sonores! !I.2. Les hypothèses de l’acoustique ! !I.3. Les équations fondamentales! ! !- Equation de continuité (Conservation de la masse)! ! !- Equation du mouvement! ! !- Equation d’Etat! ! !- Equations du son! II - Les solutions de l’équation du son : ondes planes! !Equation, intégration, impédance acoustique! III - Les solutions de l’équation du son : ondes sphériques! !Equation, intégration

plane fournit le plus d’information car on aura deux équation pour en fonction de et , alors que pour la traction simple nous avons une seule équation et que pour la traction équibiaxiale, nous avons deux équations identique car . Question 2 D’après le tableau de la question 6 Partie 2, avec soit : On a également pour la traction plane l’équation suivante : De même pour la traction équibiaxiale : Grace à cette équation et aux données expérimentales, on peut tracer . Les

CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3 b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x

Géométrie Chapitre 1 : Nombres complexes 1) Introduction L’objectif est l’introduction d’un nouvel ensemble de nombres (en fait on étend encore l’ensemble des nombres, au-delà des réels) pour résoudre une préoccupation importante. Certaines équations du second degré, comme par exemple , n’ont pas de solution dans . On introduit alors un nombre noté i tel que « i » pour « imaginaire » opposée à « réel » Les nombres complexes vont être obtenus comme toutes les sommes , lorsque et sont

http://www.collmathage.fr.fm 3 ème RÉSOUDRE UNE ÉQUATION « CARRÉ » Résoudre une équation consiste à travers la valeur (ou les valeurs) de l’inconnue (souvent appelée x) qui vérifie l’équation. Une équation « carré » est une équation de la forme x 2 = a, où est un nombre qui peut être : • strictement positif : l’équation a dans ce cas deux solutions : a et – a ; • égal à zéro : l’équation x 2 = 0 a ainsi une seule solution, 0. • strictement négatif : l’équation n’a aucune solution, car un

Recueil d’exercices I Avant-propos Ce recueil d’exercices d’analyse numérique est un outil complémentaire aux exercices du manuel de référence du cours, pour aider les étudiants des différentes versions du cours Méthodes numériques pour les équations différentielles ordinaires (MTH1210) de l’École Polytechnique de Montréal à se préparer à réussir les examens. Il est conseillé d’abord de faire (et comprendre) tous les exercices suggérés du manuel de référence Analyse numérique pour ingénieurs par

L’entrée de notre système est la tension d’induit appliquée au moteur Usr(t) qui servira de commande au moteur. La sortie considérée est la vitesse de rotation de l’arbre moteur Ω(t) .Ecrivons les équations qui réagissent le fonctionnement du moteur : * Im(t)= ki Usr(t) avec ki : le coefficient d’interface de puissance et Im : le courant dans l’induit moteur * Cm(t) =km Im(t) avec Cm : le couple moteur et km : le

oxygénée La réaction de décomposition de l'eau oxygénée est une réaction de dismutation dans laquelle l’eau oxygénée joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur. Les couples mis en jeu sont H2O2 / H2O et O2 / H2O2. 1- Ecrire les deux demi-équations électroniques correspondant aux couples oxydant-réducteur qui font intervenir l’eau oxygénée. 2- Montrer que l'équation de la réaction de dismutation (réaction 1) étudiée est : 2 H2O2 (aq)  2 H2O (l) + O2 (g) 2.2. Dosage de H2O2 restant

(R est un radical alkyl ou un atome d’hydrogène). On ne tiendra pas compte, dans cette question, de l’isomérie optique et on ne considèrera que les réactions possibles entre A et B. 2.2.1. Combien de dipeptides peut-on alors obtenir ? Ecrire les équations des réactions mises en jeu. (0,75 pt) 2.2.2. Encadrer la liaison peptidique pour chaque dipeptide obtenu. (0,5 pt) 2.2.3. Sachant que chaque dipeptide a une masse molaire M = 174 g.mol-1, déterminer la formule semi-développée et le nom de l’acide