Formule 1

un dosage Savoir calculer le rendement d'une réaction chimique I Montage préliminaire : estérification et hydrolyse 1) Principe du TP a) Présentation des esters Lors de ce TP on va étudier deux réactions inverses l'une de l'autre : l'estérification d'une part et l'hydrolyse d'un ester d'autre part. Les esters forment une famille de composés organiques dont la formule générale est la suivante : Avec R1 et R2 qui sont des chaînes carbonées. La nomenclature des esters est simple : • on

confondues. Ces solutions ammoniacales sont obtenues par dissolution d’ammoniac gazeux de formule NH3 g I) Teneur maximale en ammoniac dans les teintures semi permanentes (/ 2,5) 1) Déterminer la masse molaire de l’ammoniac puis la concentration molaire maximale Cb en molécules d’ammoniac dissoute (NH3 aq) d'un tel produit commercial. (1,5) Données : Masse volumique d'une solution aqueuse d’ammoniac (de formule brute NH3 ) à 11 % en masse = 0,954 kg/L 2) Quel volume maximal d’ammoniac gazeux peut

vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique (p.496): ▫ masse atomique du C ≠ 12 Pourquoi? • Les masses atomiques dans le tableau sont pour un «échantillon naturel» , ce qui correspond à un mélange de tous les isotopes • Composition du carbone

FICHE 1 PRÉSENTATION Titre Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente

 Travaillez les cours d’application de physique et de chimie pages suivantes.  Travaillez les exercices relatifs à ces chapitres. Sommaire Partie 1 – Physique : Mesure des durées et mouvement Partie 2 – Chimie : Les concentrations dans le cadre du diagnostic médical Séquence 4 – SP20 1 © Cned – Académie en ligne Partie Mesure des durées 1 et mouvement Physique A Mesure d’une durée Un pendule simple est constitué d’un fil de longueur inextensible et de masse négligeable auquel

Groupe Scolaire Alliance – TS2 - Amines 2010/2011 Exercice 1 Ecrire les formules semi-développées des amines de formule brute C4H11N. Donner le nom de chaque composé, préciser sa classe. Exercice 2 Ecrire l'action des composés suivants sur l'eau: 1. Ammoniac 2. N-méthylpropan-1-amine 3. N,N-diméthyléthanamine(ou N,N-diméthyléthanamine) 4. Triméthylamine 5. N,N-diméthylisopropylamine (ou N,N-diméthylpropan-2-amine) On donnera à chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère

molécules : formules et groupes caractéristiques Nous avons vu quelles règles devaient respecter les atomes afin de pouvoir être stable (règle du duet et de l’octet). La plupart du temps, ils choisissent de s’associer entre eux pour former des molécules. Nous allons voir ici comment se construisent les molécules. Une molécule est une entité chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d'atomes connectés entre eux par des liaisons. A chaque molécule, on associe un nom et une formule brute

l’appréciation des copies. L’usage de la calculatrice est autorisé. Le sujet comporte trois exercices indépendants : Exercice 1. Les graisses saturées – 6 points Exercice 2. Quelques médicaments – 6 points Exercice 3. La circulation sanguine – 8 points ATTENTION ! Les feuilles annexes situées en fin de sujet sont à rendre avec la copie. Exercice 1. Les graisses saturées (6 points) On trouve des graisses saturées dans de nombreux aliments d’origine animale ou végétale : le beurre

détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion complète est : C18H36O2

intégrative : coopération, confiance, recherche de solutions. Utilisation de l’écoute active des 6 C. Objectifs : découvrir les besoins du client, présenter l’offre et la négocier, signer le devis Convaincre Claude LANSSEUR d’opter pour l’une de mes formules publicitaires. Nous : Athlétic Club Salonais à Salon de Provence. Un site internet : www.mastersdumistal.220v.org L’Athlétic Club Salonais organise les 4 Masters du Mistral, qui est un meeting international consacré au lancer de disques. Les