Formule 4

CHs-C=C-{tIr I CzHs CzHs b) CH3-{Ftr-{=C-{H-{H, . ll CzHs =cH-{FIr d) cH3-{Hr-c I C[Is CzHs D CH3 Exert:ice no2: Représenter la formule développée des hydrocarbures CH3 \'/ CzHs C= C ./\ CII3 CzHs suivants : a) 3-méthylpent-1-ène d) 3-éthyl - 5- méthylcyclohexéne -diméthylhept- 2-yne b) 4-é bhyl- 5,5 e) (Z)- 4,5- diméthylhex-2 -ène c) (E)-hex-2-ène f) 2,5-diméthylhex- 3-yne Exerciee no3 : 1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane

PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique TP n 4 : Traitement et purification par distillation ˚ fractionnée d’un milieu réactionnel d’estérification Proposition de correction 0.1 Travail préparatoire 1. Quelles sont les précautions opératoires à prendre pour optimiser la sécurité lors des manipulations ? (1 pt) Les produits manipulés sont inflammables, nocifs par inhalation et peuvent provoquer de graves brûlures. Il convient donc de porter les équipements de protection

masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon . c – En déduire la masse d’eau et le volume de dioxyde de carbone obtenus quand la réaction est terminée . 3° ) Donner les formules semi développées possibles de ce composé . Donnée : Mc = 12 g.mol-1;Mo

EXO I 1 – Donner les formules semi-développées des alcènes isomères admettant les formules brutes suivantes : a) C4H8 b) C5H10 2 – Quels sont ceux qui présentent une stéréo-isomérie de type Z – E ? 3 – Donner les formules semi-développées des stéréo-isoméries. EXO II 1 – Les deux schémas ci-dessous représentent – ils la même molécule ou bien deux molécules différentes ? En donner la (les) formule(s) demi-développée(s) et leurs (s) noms. S’agit-il de conformères. 2 – a) Dessiner, en

primitives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Primitives des fractions rationnelles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 7 8 10 4 Taylor avec reste primitive 11 4.1 Dérivées d’ordre supérieur . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 4.2 Formule de Taylor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Notations Soit I, J, . . . des intervalles réels 1) [contenant plus d’un point]. 1) de

du mouvement du mobile (M) dans l’intervalle de temps [0 s ; 5 s]. 2) Relativement au même référentiel, un 2ème mobile (M’) est en mouvement rectiligne uniforme, il passe par un point A d’abscisse xA = 5 m à l’instant t = 2 s avec une vitesse v’ = 4 m.s-1. a) Ecrire l’équation horaire du mouvement du mobile (M’). b) Déterminer l’abscisse xR et la date tR de la rencontre des deux mobiles (M) et (M’). c) Préciser, si cette rencontre est un croisement ou un dépassement. d) Faire les représentations

Thème : La santé – 2nde Chapitre 6 : Les molécules I. Différentes formules d’une molécule : 1. Activité avec le logiciel Avogadro : Cette activité a permis de définir les formules brute, semi-développée et développée ainsi que les modèles moléculaires (compact et éclaté). Nous avons aussi vu le nombre de liaisons établies par les atomes C, N, O, H et Cl. 2. Isomérie : Des molécules qui ont la même formule brute mais des formules développées différentes sont …………………. Des molécules isomères se distinguent

Exercice1 : (3pts) – L'aspirine est un composé organique formé par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H)

Détermination de la formule brute d’un composé organique I – Essentiel à retenir : On donne M(C) = 12 g.mol-1 , M(H) = 1 g.mol-1 et M(O) = 16 g.mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de

(HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone. 3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2 3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame : M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14 M(C14H18O5N2) = 294g /mol La masse molaire de l’aspartame est bien M=294g /mol 3.3 : m = 50 mg = 50 10-3 g ; n = m / M = 50 10-3 / 294 = 1,7 10-4 mol. 3.4 : 40x70 = 2800 mg = 2,8 g La masse maximale d’aspartame que l’étudiant