Indicateur Coloré

COMPRENDRE Lois et modèles DM à rendre pour le 9/01/2013 DM N°6: Constante d’acidité Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur coloré acido-basique : sa couleur dépend du pH de la solution dans laquelle il se trouve. Un indicateur coloré acido-basique est formé d’espèces acide et basique de couleurs différentes. On les trouve en proportions différentes dans la solution selon le pH. pH Pour simplifier on écrira : HIn pour la forme acide (jaune) et In– pour la forme basique (bleue)

. . . . . . . . 12 6.3 Exemple 3 : l’acide lactique peut il être titré par une solution d’ammoniaque ? . . . . 13 7 Les titrages colorimétriques. Principe et choix de l’indicateur coloré 14 7.1 Qu’est-ce qu’un indicateur coloré ? Conséquence. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 7.2 Choix d’un indicateur coloré pour un titrage acido-basique. . . . . . . . . . . . . . . . 14 8 Titrages acido-basiques conductimétriques 15 page 2/ 16 Méthodes en Terminale S 1 Les titrages acido-basiques

on utilise un indicateur coloré (substance dont la couleur varie selon les propriétés du milieu. Par exemple les indicateurs colorés d'oxydoréduction sont des molécules dont les couleurs des formes oxydées et réduites sont différentes). Ils sont sensibles: - au pH =>indicateur acidobasique ( ex : phénolphtaléïne : virage pH= 8.2- 9.8) - au potentiel => indicateur rédox (ex : bleu de méthylène : virage potentiel : 0.53 à pH =0). - à toutes sortes de substances => indicateur complexométrique

une méthode quantitative meilleure que l’utilisation d’un indicateur coloré. - si les hypothèses éventuelles de départ sont correctes ; Cependant, contrairement à cette dernière, elle ne permet pas de visualiser - les notions apprises grâce aux expériences ; l’équivalence car les solutions sont incolores. Il faut donc acquérir les mesures et - les commentaires éventuels sur les résultats, la tracer en continu ou ajouter un indicateur coloré pour situer l’équivalence. 2 méthode,… 

Volume versé à l’équivalence VAE= Véquiv VA ( mL ) 4. Titrage acido-basique colorimétrique Un titrage acido-basique colorimétrique consiste à repérer l'équivalence à l'aide du virage d'un indicateur coloré acido-basique approprié, placé en petite quantité dans la prise d’essai d’un des réactifs. Un indicateur coloré convient pour le titrage si sa zone de virage contient le pH à l'équivalence. Le saut de pH étant en général très brutal à l'équivalence, l'ajout d'une seule goutte de réactif provenant

doit se faire dans un milieu neutre. En effet, si l’on se place en milieu acide, on va apporter des ions H+ et ainsi favoriser la réaction d’oxydoréduction du couple HCrO4-/CrO42-, présent en solution par l’ajout de chromate de potassium comme indicateur coloré (pKa=6,5). De même, en milieu basique, il y a formation du précipité AgOH plus présent que AgCl (à partir d’un pH=7,4) Résultats et discussions Dosage gravimétrique des Ba2+ La masse pesée mBaSO4 = 0,412g [Ba2+]= mBaSO4 / MBaSO4 *

Réponse : Question 3 :l’ajout des 100ml d’eau modifie-t-il l’équivalence, si oui, si non, pourquoi ?? Réponse : | | | | | | | | Question 4 : justifier l’emploi du bleu de bromothymol comme indicateur coloré Réponse : Question 5 : Calculer le volume de HCl Réponse : Question 6 : Réponse : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser le rôle du chromate de potassium. Indicateur coloré de fin de réaction : dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge ( chromate d'argent). Exploitation des rsultats : L'équivalence se repère par l'apparition d'un précipité rouge. Le volume versé pour obtenir l'équivalence

l'équivalence: La solution reste incolore à l'ajout de l'empois d'amidon. Nous repérons donc l'équivalence à l'absence de coloration de la solution. En général, l'équivalence se repère par un changement de couleur du milieu réactionnel ou d'un indicateur coloré qui a été ajouté à la solution à titrer, ou encore par une variation brusque d'une grandeur mesurée ( par exemple, le pH). Conclusion: L'empois d'amidon ajouté au diiode (couleur initiale;jaune-brun), la solution devient violet-bleu, lorsqu'il

= 12,2 mL. a) Le point d’équivalence est obtenu par le tracé de la tangente à l’origine b) La constante d’équilibre de la réaction s’écrit : [H3O+].[A-] / [AH] c) La quantité de matière acide dans l’échantillon dosé est 8,1 × 10-5 mol d) Un indicateur coloré adapté doit changer de couleur quand le pH de la solution est égal au pKa du couple acide base HA/AQuestion 3 : soit une solution de l’acide HA de constante d’acidité Ka ; La réaction de sa base conjuguée A- sur l’eau a pour constante d’équilibre