Indicateur Coloré

|TP TS Chimie | |INDICATEUR COLORE | |Matériel : |Solutions : | |Au bureau :

démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie.​ (​ Colorants, pigments ; extraction et synthèse​ ), la lumiere peut reagir avec la matiere Savoir préalables La lumière blanche est composée de lumières colorés. Savoir a acquérir Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées (​ Synthèse soustractive​ ) Compétence transdisciplinaires Déroulement L’expérience de fin devra être faite au début car l’insolation prend ½ H. Matériel

M ; 0,1 M ; 1M HCL 0.1 M- Vinaigre Bécher- Indicateur coloré (bleu bromothymol, phénolphtaléine) Burette- Agitateur magnétique Pipette jaugée- Poire Mode opératoire : Première partie : Pour commencer, j'ai prélevé 20ml d'H2SO4 0.1 M de la solution avec la pipette jaugée et j'ai versé dans le bécher et j'ai mis l'agitateur magnétique dans le bécher et j'ai ajouté quelques gouttes d'indicateur coloré du bleu de bromothymol. Puis après j'ai préparé la solution

La prise d’essai est introduite dans l’un des erlen meyers préalablement refroidi on y ajout 2 gouttes d’empois d’amidon (indicateur colore sur I2 )

titrage: Le point équivalent peut être déterminé par trois méthodes : ➢ la méthode des tangentes parallèles (méthode graphique) ➢ la méthode de la dérivée (méthode numérique qui nécessite l'utilisation d'un tableur) ➢ l'utilisation d'un indicateur coloré. c) pH à l'équivalence : Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-: L'équation de la réaction est : AH(aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H2O(l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces

le dosage Utiliser le modèle simplifié de la réaction chimique pour répondre aux questions. a. La solution de N.E.T. est-elle l’indicateur d’équivalence  de ce dosage ? Justifier à l’aide du modèle. Corrigé D’après l’énoncé 4 du modèle, un indicateur d’équivalence possède deux formes qui ont chacune une couleur (attention à la difficulté de la « couleur incolore » d’une des formes en cas d’utilisation, dans un autre dosage, de la phénolphtaléïne). Parmi toutes les solutions utilisées, seule

expérimentale par un titrage colorimétrique. Il dispose de trois indicateurs colorés : |Indicateur coloré |Zone de virage | |Hélianthine |3,1 – 4,4 | |Bleu de bromothymol |6,0 – 7,6 | |Phénolphtaléïne |8,2 –10,0 | Quel indicateur coloré convient le mieux pour ce titrage ? Justifier.

- burette graduée de 25 mL ; - becher évier pour rinçage des électrodes ; - papier pour sécher les électrodes ; - sabot de pesée ou coupelle ; - un becher pour réceptionner la soude - pissette d'eau distillée ou déminéralisée ; - indicateurs colorés : BBT ; hélianthine ; phénol phtaléine (avec zones de virage) ; - 1 sachet de détartrant du commerce (pour observation). Pour 4 binômes. - conductimètre ou (ensemble GBF, ampèremètre, voltmètre, cellule de conductimétrie), Pour 4 autres

titrages • Un titrage : On détermine le volume qu’il faut utiliser d’une $ pour réagir exactement avec un volume déterminer de l’autre $. On peut ainsi calculer la concentration de la $ à doser. • Terme du titrage : C’est le moment ou l’indicateur coloré change de couleur. • Point d’équivalence : C’est le moment où on n’a le même nombre de moles d’acides que de bases Étalonnage : Titrage : • Dissoudre 500mg de poudre

concentration molaire d’une espèce ionique ou moléculaire présente dans une solution : le titrage est un dosage. • 1° méthode : Dosage colorimétrique On prépare des solutions de concentrations différentes de Fe2+ (sel de Mohr), on utilise comme indicateur coloré du KSCN Apparition d’une couleur rouge sang : Fe3+ + SCN- = [Fe(SCN)]2+ Remarque : on n’oxyde pas la solution de Fe2+ car en solution du fait de l’oxydation par l’O2, il existe assez de Fe3+ pour donner une coloration correcte. Préparer des solutions