Indicateur Coloré

de la 16.11 5 10 15 solution dans le bécher. On utilise un indicateur coloré acidobasique, noté HInd/Ind-, dont la forme acide Hind et la forme basique Ind- n’ont pas la même couleur. L’indicateur coloré est convenablement choisi si sa zone de virage contient le pH à l’équivalence. 2 20 Vb (ml) Remarque : Pourquoi, lorsqu’on utilise un indicateur coloré, précise-t-on qu’il faut l’ajouter en petites quantités? L’indicateur coloré étant une espèce acido-basique, il peut réagir avec les espèces

chlorhydrique de concentration massique t = 0.28 g.L-1 Volume d’eau minérale à prélever avec une verrerie de précision V’ = 50 mL Indicateur coloré utilisé Quelques gouttes de vert de bromocrésol Volume de titrant versé à l’équivalence (rapide) 16 mL < VEQ < 17 mL Volume de titrant versé à l’équivalence (précis) VEQ = 16,8 mL A l’équivalence, l’indicateur coloré passe de la couleur Du bleu à la couleur jaunâtre Relation à l’équivalence (à admettre) t’ (exp) = Calcul en g.L-1 de

DOSAGES ACIDES – BASES Sommaire Objectifs Principes Principe général d’un dosage avec indicateur coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe

par une base [pic] ← Titrage pH-métrique d’une base par un acide [pic] ← Titrage conductimétrique [pic] Véquivalent ← Titrage colorimétrique Un indicateur coloré est un couple acide/base . Il change de couleur selon le pH de la solution. Les plus courants sont : la phénolphtaléine, le bleu de bromothymol et l’hélianthine. ----------------------- pH = f(vb) méthode des tangentes [pic]

base correspondant. (0,5) 3) Ecrire l'équation de réaction du titrage. Préciser le(s) espèce(s) spectatrice(s). (1) Pour repérer l’équivalence, on utilise le bleu de bromothymol (BBT) comme un indicateur coloré 4) a) Rappeler la définition de l'équivalence. (1) b) Pourquoi utilise-t-on un indicateur coloré dans ce cas ? (0,5) III) Titrage colorimétrique : (/ 4) Pour réaliser le titrage, on dilue précisément vingt fois la solution ammoniacale (S1) à analyser, on obtient une solution (S2). Le volume

la constante d’acidité KA du couple HA / A – puis donner son expression. 9. Quelles sont les caractéristiques d’une transformation associée à un titrage ? 10. Définir l’équivalence lors d’un titrage. 11. À quelle(s) condition(s) un indicateur coloré est-il approprié pour repérer une équivalence ? B – La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 1. Le taux d’avancement final d’une réaction est le rapport [pic] 2. [pic] 3. [pic] 4. [pic] 5. Un acide

équidistante de ces dernières. Le point d’intersection avec la courbe pH = f(V) est le point E à l’équivalence. Au point E on recueille le volume de solution titrante VE et on obtient le pH à l’équivalence pHE. Utilisation d’un indicateur coloré Un indicateur coloré convient pour un dosage si le pH du point équivalent est dans la zone de virage. ICI : phénolphtaléine ? zone de virage entre 8,2 et 10 utilisation ? NON car E est en dehors de cette zone . Lorsque la phénolphtaléine changera de

réaction entre A et B. Le titrage pH-métrique: Ce titrage est basé sur une réaction acido-basique entre le réactif titrant et le réactif titré. Pour déterminer l'équivalence, on peut utiliser deux méthodes: Utilisation d'un indicateur coloré : Quelques gouttes d'indicateur coloré sont ajoutées dans le bécher contenant le réactif titré ; à l'équivalence il se produit un changement de couleur. Mesures du pH : On mesure le pH du milieu réactionnel au fur et à mesure de l'ajout du réactif titrant, on trace

bécher très propre. 2. Introduire un barreau aimanté dans le bécher. 3. En fonction de la méthode utilisée, mettre en place le « dispositif » de suivi de titrage : électrodes appropriées, cellule de conductimétrie, ou quelques gouttes d’indicateur coloré. 4. Remplir la burette graduée avec la solution du réactif titrant B à la concentration CB. Ajuster le zéro avec précision : c’est le bas du ménisque qui indique le volume ! 5. Procéder au dosage, sous agitation permanente, en ajoutant progressivement

au début de l’énoncé et la valeur correspondante de CS. 1.2.4 Autre repérage de l’équivalence : Parmi les indicateurs colorés du tableau ci-dessous, déterminer celui qu’il faut ajouter à la solution pour procéder le plus efficacement possible au titrage précédent par une méthode colorimétrique. Justifier ce choix. Qu’observe-t-on autour de l’équivalence dans ce cas ? Indicateur coloré Bleu de bromophénol Rouge de méthyle Rouge de crésol Teinte acide Jaune Rouge Jaune Zone de virage 3,0 – 4,6 4