Micelle

hydrogène avec l'eau. Mais dans une émulsion, leur association est possible grâce à une espèce appelée tensioactif. Elle comprend une tête polaire qui peut s'associer à l'eau et une queue hydrophobe qui se lie à l'huile. Il y aura alors formation de micelles. Ce sont des gouttes d'huile dispersées dans l'eau pour un mélange « huile dans l'eau » et inversement pour un mélange « eau dans l'huile ». III​ Féminin/Masculin A​ Prendre en charge sa vie sexuelle, la procréation, les hormones et le comportement

Agents tensioactifs : air A la surface de l’eau eau pôle anionique vers l’eau pôle lipophile (hydrophobe) vers l’air R-COO- + Na+ + H2O 10) Propriétés Physiques : - Savons: Agents émulsionnants : - Formation de micelles : Seuls dans de l’eau chaînes hydrophobes à l’intérieur Micelle Pôles hydrophiles à l’extérieur - Emulsion : En présence de lipides neutres ou d’agents hydrophobes : Entourent la substance hydrophobe « transport » Absorption digestive Emulsion 11 ) Propriétés chimiques

superficielle de la phase aqueuse Meilleur solvabilité de la graisse Évite la redéposition Avantages des lessives sont leurs non toxicités, leurs coûts modérés mais elles laissent souvent des résidus (sel), un rinçage soigneux est nécessaire Les micelles Le PH est en principe non neutre (alcalin ou acide) peut engendrer des oxydations des surfaces (voir même un léger décapage sur certains oxydes et alliages (brasure,…) 12 Liste de solvant et de détergent exemple de solvant et de détergent C.

stable thermodynamiquement : structure feuilletée ou structure en C18 :1 16 C18 :2 -5 bes (apolaires) se font face, tandis que les C18 :3 -11 pôles hydrophiles (polaires) font face au mi- micelles. De toute façon, les pôles hydropho- lieu aqueux. Les micelles peuvent être renversés lorsque les lipides sont en plus grande quantité que l'eau : celle-ci se trouve alors piégée dans des gouttelettes au sein de la phase lipidique. Propriétés chimiques. Saponification.

Dans l'eau et en grande quantité, les particules de savon se regroupent: les parties hydrophobes qui fuient l'eau se rassemblent entre elles, on obtient alors des micelles. En présence de graisses (constituant de la saleté), les particules savonneuses peuvent s'enfoncer dans les taches d'huile , les enfermer à l’intérieur de micelles grâce à leur partie lipophile , les retirer du tissu et les disperser dans l’eau grâce à leur extrémité hydrophile. Remarque - Le savon, grâce à ses deux

augmente les concentrations en molécules (les 2 molécules qui réagissent ensemble ont plus de chance de se rencontrer). Permet de garder ensemble des gènes qui coopèrent (car sont en association). Lipides + eau  formation spontanée de structures (micelles) fermée, ce qui réduit la surface. Problèmes : Echanges de molécules entre l’intérieur et l’extérieur sont nécessaires donc il faut trouver une membrane semi-perméable. Division des membranes = division des cellules. Ça peut être une division

aqueuse. La formation de la partie lipidique des membranes biologiques est un processus dʼauto-assemblage. En plus, ces molécules lipidiques ont tendance à se refermer sur elles-mêmes pour former des compartiments. Les phospholipides forment des «micelles». 16 Propriétés générales conférées à la membrane par la double couche lipidique  La double couche lipidique est un fluide bidimensionnel. La fluidité de la membrane dépend de sa composition Les phospholipides - Les chaînes dʼacides gras

et que leur corps hydrophobe en soit protégé. En surface cela forme un film où le têtes hydrophiles sont dirigées vers l’eau alors que les corps carbonés sont au contact du mileu extérieur (air). Dans un milieu complètement aqueux, ils forment des micèles, qui sont des sortes de bulles où les corps carbonés sont dirigés vers le centre de la bulle (à l’abris de l’eau) et les têtes COOH sont en contact de l’eau. Enfin entre deux milieux aqueux, les lipides s’assemblent en bicouche lipidique où les têtes

40 700 1650 Vitamine A (2/3mg) 170 1010 1200 I.1°) Eau La teneur en eau détermine dans une large mesure la consistance, la conservation, l’aspect et indirectement le goût du fromage (Eck et Gillis 1997). I.2°) Protéines Figure 1: Structure d’une micelle de caséine (Eck et Gillis,2006) Lors de l'égouttage, les protéines du lait subissent une concentration, le para-caséinate est la protéine la plus importante dans lesfromages affinés traditionnels car les protéines solubles et les glycopeptides ont

Classification 1.1.4. Propriétés a. Solubilité OH R C O NaOH R C OO Na + pôle hydrophile chaîne hydrocarbonée hydrophobe pôle hydrophile Molécule de savon pôle hydrophobe Couche monomoléculaire de savon à l'interface eau/air Micelle de savon dans l'eau b. Propriétés chimiques liées à la fonction acide 1 c. Propriétés chimiques liées à la présence de doubles liaisons Addition : + I2 R CH CH (CH 2 ) n COOH — R CH I Oxydation énergique : CH I (CH 2 ) n COOH —