Synthèse chimique

le rendement et accroître la vitesse de réaction d’une transformation conduisant à un état d’équilibre. Le nouveau réactif est choisi de manière à rendre impossible la réaction inverse de la réaction associée à la transformation souhaitée. I. Synthèse d’un ester à partir d’un anhydride d’acide et d’un alcool : 1) Les anhydrides d’acide : Le groupe caractéristique d’un anhydride d’acide peut s’écrire : [pic] La formule générale d’un anhydride d’acide est donc :

 êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules   3-­2-­La

 composition  des  êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules   3-­2-­La  cellule  procaryote

SYNTHESE INDIVUDUELLE DE TPE La première séance de Travaux Personnels Encadrés (TPE) fut un moment de découverte, les professeurs nous ont expliqué ce en quoi consistaient les TPE : leur but, le carnet de bord, l’'évaluation au bac... Une liste de thèmes nous a été proposée. C'est lors de la deuxième séance que les groupes se sont formés. Je voulais être avec des personnes curieuses, dynamiques et studieuses. Manon Blin, Florian Jalia et Aliénor Chenin ont parfaitement répondu à mes attentes.

leçon 2.2.1 Leçon n Types de mélanges  Mélanges homogènes  Mélanges hétérogènes n Analyse immédiate des mélanges  Mélanges hétérogènes  Mélanges homogènes n Corps purs n Composition quantitative d’une solution 2.2.2 Corrigé des activités 2.3 Synthèse de la leçon 2.4 évaluation de la leçon 2.4.1 Test d’autocontrôle 2.4.2 Corrigé commenté du T.A.C. Leçon 2 - L’air 2.1 Introduction 2.1.1 Motivation 2.1.2 Objectifs de la leçon 2.1.3 Plan de la leçon 2.1.4 Prérequis de la leçon 2.2 Contenu de la leçon

alcools: ...................................................................................................... 6 Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 7 PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 8 Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 8 Déshydratation

...........................................2 1- Classement des réacteurs chimiques selon le mode d'échange de matière avec l'extérieur.... 2 2- Classement des réacteurs selon le degré de mélange .................................................................. 3 3- Equation-bilan d'une réaction chimique et notation .................................................................. 3 4- Notion d'avancement chimique ..........................................................................

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4

Chapitre 6 : (Cours) Pigments et colorants I. Les matières colorées Les espèces chimiques responsables de la couleur sont appelées matières colorées. I.1. Aperçu historique… Depuis la Préhistoire, les Hommes utilisent des matières colorées minérales (extraites des roches, du sol) telles que les ocres ou le noir de charbon, retrouvés dans des grottes. Depuis la haute Antiquité, on sait extraire des matières colorées organiques (liées aux êtres vivants) : - à partir des végétaux : la

réaction chimique impliquée dans l’électrolyse de l’eau, c’est à dire la quantité d’énergie fournie, à pression contante, pour produire une quantitée donnée d’une espèce chimique est de 285 kJ.mol-1 soit 0,08 kWh.mol-1, ce qui est plutôt élevé .Dans le cas de l’électrolyse l’énergie fournie est électrique : c’est donc son prix qui conditionne majoritairement celui de l’hydrogène produit. Le rendement de l’électrolyse c’est à dire le rapport entre l’énergie électrique fournie et l’énergie chimique utile