Acide Aminé Propriété Ionique

Citrulline La stéréochimie : Chaque acide aminé possède au moins un carbone asymétrique (sauf la thréonine et l’isoleucine qui en ont deux et la glycine qui n’en possède pas). Chaque acide aminé est classé dans le système R/S : tous les acides aminés sont de la série S, sauf la cystéine qui est de la série R. Cas particulier : 2S 3R T et 2S 3S I Isomère L : (dans les protéines) Isomère D : Chaque acide aminé dévie le plan de polarisation : de façon lévogyre

α-carboxylique) .......................................................................... 10 2.3.2. Le groupement amine (α-aminé)......................................................................................... 11 2.3.3. Les groupes latéraux........................................................................................................ 14 2.4. P ROPRIÉTÉS IONIQUES ........................................................................................................... 15

Benzodiazépines Introduction : Les benzodiazépines exercent des propriétés anxiolytiques, myorelaxantes et anticonvilsivantes. A dose thérapeutiques, elles sont généralement bien tolerées mais peuvent provoquer une dépandence a l’origine des phénomènes de sevrage, en cas d’arrêt brutale du traitement. Les intoxications aiguёs volontaires avec ses produits sont extrêments fréquentes, heureusement peu grave dans la plupart des cas. Formule :

fonction NH2 peut se ioniser → NH3+ Certains AA sont ionisés car ils possèdent un groupement ionisable dans la chaîne latérale Si R différent de H → C*, on peut avoir alors des stéréoisomères : La série de l'AA dépend de la position de la fonction amine : – A gauche → Série L – A droite → Série D La plupart des AA naturels sont de la série L mais dans des peptides bactériens, on peut trouver des série D Nomenclature grec : Classification : ➢ Selon la nature chimique du groupement de la chaîne

Par définition : pKA = - log KA soit KA = 10 – Pka 3. Echelle des pKA dans l’eau • Le pKA d’un couple acide faible – base faible est compris entre 0 et 14 (valeur des pKA des couples de l’eau ) • L’acide le plus fort est l’ion H3O+ et la base la plus forte est HO- . • Pour un acide faible de concentration donnée, plus la valeur de KA du couple acide – base est grande (donc plus le pKA est petit), plus l’acide réagit avec l’eau et est dissocié (plus le pH est faible) .

est une constante sans unité appelée produit ionique de l’eau. Remarques : - à 25 °C Ke= 10-14 - on note pKe = - log Ke = 14 - Une solution est : - acide si [H3O+] > [HO-] soit pH < 7 - neutre si [H3O+] = [HO-] soit pH = 7 - basique si [H3O+] < [HO-] soit pH > 7 2. Réaction acido-basique Une réaction acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder

α-carboxylique) .......................................................................... 10 2.3.2. Le groupement amine (α-aminé)......................................................................................... 11 2.3.3. Les groupes latéraux........................................................................................................ 14 2.4. P ROPRIÉTÉS IONIQUES ........................................................................................................... 15 2

linéaire - 180˚ - 2 liaisons σ - 2 liaisons π - pas d’hybridation sp pour l’oxygène O - ex : HCN, CH₃CN longueur de liaison : distance entre les centres de 2 atomes liés l’un à l’autre CHIMIE ORGANIQUE !3 Type de liaison : - liaison ionique - liaison covalente : résulte de la mise en commun d’un électron - liaison dative : résulte du transfert d’une paire d’électron valence d’un atome : nombre de doublets que cet atome partage avec les atomes qui lui sont liés tous les atomes

et ses propriétés finales. Excipient : Substance neutre. C’est le support du principe actif qui permet de le véhiculer à travers la peau. Adjuvant : Améliore l’action de l’excipient (stabilisant, humectant...) Additif : Améliore la présentation et la conservation du produit Type de produit : Les solutions Mélange homogène, comportant 1 seule phase. C’est la dissolution complète d’un ou plusierus solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques

utilise un faisceau d'électrons avec un écran monochrome contrairement au MO. En ME on voit beaucoup mieux, on voit plus de choses, les organites plus clairement. Schéma avec plasmalemme et organites internes Dans toutes ces membranes ont comme propriétés les suivantes → Le plasmalemme, la membrane ça sert à quoi ? Une membrane sert à limiter, enfermer, empêcher le milieu cellulaire de s'éparpiller et empêcher l'extérieure d'envahir la cellule. C'est un contenant étanche Pour rester vivante