Amide

qui est polarisé est l’acide aminé. 20 acides aminés : p30 Polaire : Distribution de charge il attire des électron mais n’est pas chargé Non polaire = non chargé Type de laison des AA : liaison peptidique P31 Liaison peptidique est une liaison amide CONH. Aux extrémités COOH et NH2 libre La chaine peptique est orienté du NH2 au COOH Structure primaire : chaine d’AA Structure secondaire : feuillet β et hélice α se fait par domaine de tel numéro AA à tel numéro AA =>hélice α et/ou feuillet

réagissent rapidement avec l'eau pour donner l'acide carboxylique correspondant. O R C Cl O + R H2O + C HCl OH Cette réaction est exothermique. 5. Passage à l'amide a) Formules générales Formellement on obtient une amide en remplaçant le groupe –OH de l'acide carboxylique par l'un des groupes suivants: -NH2, R-NH-, R-N-R1, on obtient ainsi trois types d'amide. O - Les amides non substituées à l'atome d'azote: R C NH2 O - Les amides monosubstituées

sorbitane, mais surtout les esters de sorbitane polyoxyéthyléniques, plus couramment Tensioactifs à liaison éther (R-O-R') Exemple: les ethers d'alcools gras et de polyoxyethylèneglycol, utilisés comme émulsionnants. Tensioactifs à liaison amide (R-CO-NH-R') Ex: COMPERLAN(R), qui a des propriétés moussantes, émulsionnantes, détergentes, épaississantes. Les tensioactifs anioniques sont les plus courants, ils sont utilisés comme détergent, agent moussant et agent mouillant. (ex : le savon)

polymérisation, Polymères utilisés dans les vêtements et revêtements : production, utilisation, recyclage. - Distinguer les matériaux naturels des matériaux artificiels. - Reconnaître les groupes caractéristiques des fonctions alcool, acide, amine, ester, amide. - Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S). - Distinguer les liaisons covalentes des interactions intermoléculaires, utiliser ces notions pour justifier de propriétés spécifiques

glycolipides, triglycérides. N/P Phosphatidyl éthanolamine Céramide Sphingomyéline Phosphatidyl inositol Phosphatidyl choline Trioléine Palmitate de sodium Stéarate de cholestérol Ganglioside Faculté de Médecine Pierre & Marie Curie Amide Phospo ester Ester carboxylique Liaison osidique Amphotère Amphipatique Cahier d'Exercices en Biochimie / PCEM1 Glucides-Lipides / 12 3. DERIVES ISOPRENOÏDES 3.1 a. Quelle est, parmi les formules suivantes , la formule

acide picrique 2- Les thiols RSH RS 9 R R O O O > R > R Cl > R OR' chlorure d'acide > R R C N NR2 OH acide carboxylique ester carboxylique anhydride d'acide O O amide nitrile Electrophilie 2- Réactions d'addition-élimination de nucléophiles Les réactions d'addition d'un nucléophile sur un dérivé d'acide carboxylique peuvent suivre deux mécanismes différents. Dans le cas des chlorures d'acide et des anhydrides

Incompatibilités : Ils réduisent l’efficacité des parabens. • Pharmacopée Européenne : OUI • Fournisseurs : Singapour, Corée du sud. - Ethers de phénols et de macrogols : contiennent un noyau aromatique. c) Surfactifs à liaison amide : R—CO—NH--CH2 (CH2—O—CH2) n —CH2OH Ce groupe est moins important. d) Copolymères d’oxydes d’alkylène ou poloxamères : Ex : Poloxamère (anglais : Poloxamer) : • Synonymes : Lutrol, Monolan, Pluronic, poloxalkol, Supronic

ester, anhydride d’acide, amide et chlorure d’acyle dans une formule chimique. - Associer un nom à une molécule organique simple. - Écrire l’équation de réaction d’estérification, d’oxydation d’un alcool ou de réduction d’une cétone, en milieu acide ou basique. - Écrire l’équation de réaction de formation d’un ester ou d’un amide. - Identifier les réactifs permettant de synthétiser un ester ou un amide donné. - Écrire l’équation d’hydrolyse d’un ester ou d’un amide en milieu acide ou en milieu

réagissent rapidement avec l'eau pour donner l'acide carboxylique correspondant. O R C Cl O + R H2O + C HCl OH Cette réaction est exothermique. 5. Passage à l'amide a) Formules générales Formellement on obtient une amide en remplaçant le groupe –OH de l'acide carboxylique par l'un des groupes suivants: -NH2, R-NH-, R-N-R1, on obtient ainsi trois types d'amide. O - Les amides non substituées à l'atome d'azote: R C NH2 O - Les amides monosubstituées

CH3CH2Br CN CH3CH2MgBr CO2 H2O H2O CH3CH2CN CH3CH2COOH CH 11. ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVES 1. Nomenclature 2. Propriétés physiques 3. Synthèse des acides 4. Les dérivés d’acides 4.1 Structures et stabilités relatives R amide esters O O C R NH2 C OR thioester anhydride O R O C S chlorure d’acide R R C R O R O C Cl C O La stabilité thermodynamique des dérivés des acides carboxyliques dans l’eau à pH 7