Électrophile

deux radicaux. NB : caractéristiques des radicaux carbonés (1) - La structure des radicaux carbonés est de type sp2 (excepté pour CF3 de structure tétraédrique : sp3). sp2 2pz sp2 sp2 C (2) - Les radicaux carbonés ont un caractère électrophile (l'orbitale 2p z non hybridée ne contenant qu'un e-) (3) - Les radicaux allyliques et benzyliques stabilisés par résonance, réagissent facilement avec Cl. et Br. 1.5.1.1 Halogénation radicalaire. L’équation-bilan de la chloration du méthane:

acidebase. Sites nucléophiles et électrophiles. Amélioration des cinétiques de synthèse Facteurs cinétiques. Énergie d’activation d’une réaction. Catalyse homogène et hétérogène. - Réaliser l’oxydation d’un alcool dans le cadre d’une synthèse. - Reconnaître les réactions d’aldolisation, de crotonisation, d’estérification et d’hydrolyse. - Réaliser une synthèse mettant en œuvre une aldolisation, une réduction de cétone, une réaction de substitution électrophile aromatique. - Déterminer, à l’aide

présence de zones chargées positivement ou négativement au sein des molécules.  Les zones chargées positivement seront des zones appauvries en électrons. On les dira électrophiles, puisqu’elles auront tendance à capter des électrons.  Les cations et les atomes déficients en électrons (BH3) sont également des espèces électrophiles.  A l’inverse, les zones chargées négativement ou les espèces riches en électrons (anions, atomes porteurs de doublets non liants) seront dites nucléophiles. Elles auront

carboxylique est difficile à réaliser. En effet, la réaction acide-base entre l’acide et l’amine conduit à la formation du carboxylate d’ammonium. Ainsi disparaissent à la fois le caractère nucléophile de l’amine et le caractère déjà faiblement électrophile de l’acide. Données : Rechercher les fiches de toxicité des composés suivants et compléter le tableau de données : 4‑aminophénol anhydride éthanoïque acide éthanoïque. Composé Aspect à 25°C et sous 105 Pa (1 bar) Risques Solubilité

σC-C : 108 kcal/mol soit au total 173kcal/mol. Dans les alcanes, l'énergie de la liaison σC-C est 86kcal/mol. Conséquences sur la réactivité : pas de coupure homolytique de la double liaison C=C mais réactions d'addition sur C=C. E addition électrophile rupture homolytique La diversité des réactifs qui peuvent s’additionner sur les alcènes explique directement l’extrême importance synthétique de ces réactions d’addition qui conduisent à une très grande variété de composés, avec un large

stables qu'à très basse température et peuvent être couplés avec des électrophiles divers. Leur réaction avec les dérivés carbonylés conduit à de très bons rendements en alcools (équation 1). Equation 1 [pic] Lorsque ces lithiens aromatiques sont transformés en zinciques par réaction de transmétallation à l'aide de sels de zinc, ils deviennent stables à 25°C et peuvent réagir avec un certain nombre de réactifs électrophiles en présence d'un métal de transition qui joue le rôle de catalyseur

mono-oxygénase P-450 qui lui fait alors subir une nouvelle époxydation cette fois sur la liaison 9,10. Le 7,8diol-9,10époxyde ainsi formé n'est pas un substrat de l'époxyde-hydrolase : il est donc libéré dans la cellule où il se comporte comme un électrophile. Cet électrophile peut alors réagir facilement avec les centres à charges négatives de l'ADN : il peut réagir grâce à son époxyde avec certaines bases pour former un adduit stable qui gène la reconnaissance des bases complémentaires lors de la réplication

hétérolytiques Réactions Nucléophiles Électrophiles H C CH2 C H O 3.8 Mécanisme d’Addition électrophile / Réaction d’hydrohalogénation / Addition de HCl sur l’éthylène Chapitre 4 Alcènes et alcynes Structure et stabilité des carbocations Hyperconjugaison H3C H3C > CH3 H3C H3C tertiaire (3o) H3C > H > H H > primaire (1 ) secondaire (2o) o H H H H3C H CH2 H3C o nullaire (0 ) Réactions des alcènes passant par un mécanisme d'Addition Électrophile (AE +) Mécanisme général C C

. Additions électrophiles sur les alcènes (1) ........................................... Additions électrophiles sur les alcènes (2) ........................................... Autres réactions des alcènes .............................................................. Les alcynes ..................................................................................... Composes aromatiques ...................................................................... Substitutions électrophiles aromatiques

carboxylique est difficile à réaliser. En effet, la réaction acide-base entre l’acide et l’amine conduit à la formation du carboxylate d’ammonium. Ainsi disparaissent à la fois le caractère nucléophile de l’amine et le caractère déjà faiblement électrophile de l’acide. Données : Rechercher les fiches de toxicité des composés suivants et compléter le tableau de données : · 4‑aminophénol· anhydride éthanoïque· acide éthanoïque.ComposéAspect à 25°C et sous 105 Pa (1 bar)RisquesSolubilité dans l’eauTempérature