Électrophile

caractère nucléophile, capable d’attaquer des centres déficitaires en électrons, dits électrophiles. Le doublet p de la double liaison est moins énergétique que le doublet s : cela permettra des réactions d’addition par « ouverture » de ce doublet p. Quels sont les différents types d’additions sur la double liaison ? Il existe des additions électrophiles (addition sur l’alcène par action d’un réactif électrophile) dues à l’ouverture du doublet p et à la formation d’un carbocation intermédiaire.

simples et doubles brins générées essentiellement par les rayonnements ionisants. Il y a tout d’abord les adduits encombrants qui correspondent à l’entité chimique résultant de l’établissement d’une liaison covalente entre une molécule chimique électrophile et un site nucléophile d’une base de l’ADN. Parmi les sites nucléophiles, les azotes aromatiques, les groupements hydroxyles et carbonyles des bases constitutives de l’ADN sont les cibles privilégiées des génotoxiques. Certains agents mutagènes

La stéréo-isomérie de conformation Page 1 sur 54 1) 2) 3) L’énantiomérie La diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions

distinctes à ces espèces. Une molécule ou un ion qui accepte un doublet d’électrons pour établir une nouvelle liaison covalente est appelée un électrophile (du grec signifiant ‘‘qui aime les électrons’’). [...] Toute molécule, ion ou atome qui est déficient en électrons de quelque façon que ce soit peut se comporter comme un électrophile. [...] Électrophiles types H H δB δv H CB H B H Cl H H Chlorure Borane Carbocation d’hydrogène méthyle Le bore possède L’hydrogène un octet Le

*cyclohexanes mono et disubstitués*. On insiste sur le fait qu’un conformère est caractérisé par une conformation correspondant à un minimum significatif d’énergie potentielle. et III.2 Réactivité de la double liaison carbone-carbone Addition électrophile et addition radicalaire, (hydratation, hydrohalogénation et halogénation) ; mécanismes. On interprète le mécanisme à l’aide d’un modèle limite. Les notions de contrôle cinétique et de contrôle thermodynamique d’une réaction sont abordées

transitoire où le mouvement des hélices 11 et 12 ouvre la porte et le canal de sortie, permettant le transport d'un cation dans le milieu extracellulaire. Le site actif reste fermé jusqu'à ce que l'hydrolyse du pyrophosphate. Après hydrolyse, le premier électrophile et le phosphate groupe partant dissocier de l'enzyme. Un ordre similaire pour la dissociation du phosphate se produit dans pyrophosphatase de levure (22) (Juho Kellosalo et all 2012) 1- H-transport PPases (H-PPases) H-transport PPases (H-PPases)

des sites potentiels de phosphorylation - la sérine, la thréonine et l'asparagine sont des sites potentiels de O et N-glycosylations - l'hydroxyle de la tyrosine donne au noyau phényle une réactivité assez forte qui favorise les substitutions électrophiles. L'iodation enzymatique de la tyrosine est une étape dans la biosynthèse des prohormone (T4) et hormone (T3) thyroïdiennes. 2.4. Propriétés ioniques Lorsque l'acide aminé est libre, il a au moins deux groupements fonctionnels sur le même

Interpréter le fait quʼil existe deux longueurs de liaison soufre–oxygène (142 pm et 157 pm) dans la 2– molécule dʼacide sulfurique H2SO4 mais une seule (149 pm) dans lʼion sulfate SO4 . Exercice 2 : Électrophilie et nucléophilie Identifier le centre électrophile et le centre nucléophile du méthanal (H2C=O). Exercice 3 : VSEPR 1) Donner le schéma de Lewis et la géométrie prévue par la théorie VSEPR pour les édifices moléculaires – – suivants : SF6, BF3, CH3 , ICl2 et COF2. Indiquer les cas où il y a des

dans le milieu biologique. Une première approche de la réactivité est présentée. L’objectif est d’introduire les grandes classes de réactions en chimie organique et de faire percevoir l’idée que l’interaction entre un site nucléophile et un site électrophile fonde la plupart des réactions en chimie organique. Sans entrer dans le détail de leur interprétation par un mécanisme réactionnel, cette approche doit permettre de préparer la compréhension des fondements des réactions qui interviendront lors

de physique chimie 2010 B.10.5 Les substituants de plus grande masse atomique sont tous deux du même côté de la double liaison, la configuration est de la double liaison carbone – carbone est Z (zusammen). B.10.6 La molécule A possède 3 sites électrophiles (sites possédant un déficit d’électrons). Deux sont dut à l’électronégativité de l’oxygène de la fonction carbonyle et un du fait de la délocalisation possible de la double liaison carbone carbone (dont les formes mésomères figure à la question