Électrophile

charges s'effectue sur un ion phénolate. La présence de deux groupements activants rend le cycle hautement réactif pour une substitution électrophile aromatique, les substituants étant ortho et para directeurs. Toutes les positions du cycle sont plus ou moins activées de la même manière et il n'y a donc pas de site privilégié dans le cas d'une substitution électrophile. Le paracétamol est le métabolite actif de l'acétanilide et de la phénacétine : le paracétamol est produit par la décomposition de ces

support d'asymétrie 4 LES REACTIFS CHIMIQUES Utile de classer les réactifs chimiques qui vont réagir avec les molécules organiques En dehors des réactions acides bases et d’oxydo-réduction. ⇒ 3 types de réactifs chimiques Nucléophiles Electrophiles Radicalaires 4.1. Les nucléophiles Un nucléophile = molécules ou ions possédant un doublet non liant d’électrons Peuvent former une nouvelle liaison Riche en électrons Principaux réactifs nucléophiles 55 Anions : ion hydrure Hcarbanions

site donneur de doublet d'électrons (appelé également site nucléophile) Un atome portant une charge positive ou partiellement positive a un déficit d'électrons, il s'agit donc d'un site accepteur de doublet d'électron s (appelé également site électrophile) L'équation-bilan d'une transformation chimique décrit l'évolution du système au niveau macroscopique, mais ne reflète pas toujours ce qui se déroule au niveau microscopique. Les transformations à l'échelle moléculaire sont appelées étapes élémentaires

halogénoalcane SN2 Substitution d' un halogène par un nucléophile : attaque nucléophile. Le réactif nucléophile est une espèce chargée (Nu- ) ou neutre ayant au moins une paire électronique libre. Le réactif nucléophile se dirige ver le site électrophile ( Cδ+ ) pauvre en électrons. La substitution nucléophile SN2 conviennent avec les halogénoalcanes primaires. L'attaque du réactif nucléophile et le départ de l'halogène se font en même temps, la réaction est concertée. On nomme cette substitution

techniques? ' groupement isocyanate. (une réaction nucélophile s'effectue entre un substrat quelconque et un réactif nucléophile. Un nucléophile est un atome ou une molécule qui présente une forte affinité pour les substances électrophiles. Un composé chimique électrophile est un composé chimique déficient en électron(s) et donc susceptible d'attirer ceux-ci, présentant une lacune électronique). Les diisocyanates les plus courants dans les mousses qui nous concernent sont le toluène diisocyanate

OH R I+* OH R résidu tyrosyl + H+ I* I* N N I+* R + H+ R N noyau imidazole 340 SH groupement thiol I+* N S 10 I* + H+ Figure 8. Résidus susceptibles d’être iodés par substitution électrophile. III. 4. 3. Radionucléide 345 Pendant de nombreuses années, l’iode 131 a été le traceur idéal pour l’étude de la thyroïde. L’iode 125 est de plus en plus couramment utilisé. En ce qui concerne les hormones protéiques et polypeptidiques,

Base B  C C + Elimination + X alcène La nucléophilie et la basicité sont liées : Un nucléophile (Nu) possède un doublet électronique lui permettant de réagir avec un carbone électrophile (carbone déficitaire en électrons). Une base possède un doublet électronique lui permettant de réagir avec un hydrogène électrophile (un proton, H+). 4.1. Réactions de Substitution Nucléophile (SN)  C  X Nu C Nu + X Deux types de mécanismes de Substitution Nucléophile - Substitution Nucléophile

Synthèses organiques Relation structure - réactivité en chimie organique Réactivité des aldéhydes et cétones (aldolisation, crotonisation) Réaction d’addition, élimination, substitution, oxydation, réduction, acide-base. Sites nucléophiles et électrophiles. Reconnaître les réactions d’aldolisation et de crotonisation Réaliser une synthèse mettant en oeuvre une aldolisation, une réduction de cétone Déterminer, à l’aide d’un tableau d’avancement, le réactif limitant dans une réaction de synthèse

possèdent, comme dans les deux cas précédents, le carbone le plus électrophile : Les acides Page 23 sur 23 6.5.4. Utilisation de l’oxalate d’éthyle Contrairement aux réactifs précédents, l’oxalate d’éthyle (éthanedioate d’éthyle) ne possède pas d’hydrogène acide. Par contre, la proximité des deux fonctions esters, et de leurs effets attracteurs (inductifs essentiellement), rend le carbone fonctionnel plus électrophile que celui d’un dérivé carbonylé classique. Sur l’exemple suivant,

configurations. 2.1.1 Chiralité. 2.1.1.1 Isomères allènes. 2.1.1.2 Énantiomères. 2.1.2 Z-E. 2.1.3 Cis-trans. 2.2 Conformères. 2.2.1 Décalée. 2.2.2 Éclipsée. Les alcanes sont peu réactifs car liaisons σ donc électrons peu disponibles pour groupements électrophiles (-) ou nucléophile (+). En réaction, il y a rupture de liaison; c’est une rupture radicalaire + homolitique c’est à dire sans former d’ions. € Rq: Les alcanes sont relativement stables à la chaleur. Réactions chimiques: a) Oxydation: En présence