Électrophile

reaction d’estérification type est de la forme suivante : R – COO – R’ + R’’ – OH ↔ R – COO – R’’ + H2O En fait, la reaction se déroule en 4 étapes: 1) Protonation du groupe carbonyle 2) Attaque nucléophile de l’alcool sur le site électrophile formé par la protonation 3) Transfer du proton du groupe issu de l’alcool sur un des groupes hydroxyles 4) Départ d’une molécule d’eau 5) Déprotonation (restitution du catalyseur) Le problème pour synthétiser l’ester est que la

Réactivité 2.1. Relations entre la structure et la réactivité La réactivité des halogénoalcanes RX va être fonction de deux facteurs principaux : * Réactivité de la liaison C-X Polarisation de la liaison C-X δ+ δ− C>X carbone électrophile Le carbone électrophile des halogénoalcanes va leur donner la possibilité de subir des substitutions nucléophiles par action d’un nucléophile : C δ + X δ − + Nu C Nu + X La polarisation de la liaison C-X est modulée selon l’halogène

à celle qui existe dans les alcanes entre les carbones, et l'autre, dite liaison , est moins forte. Les alcènes ont une grande réactivité ; la liaison est un lieu d'attaque électrophile.Les alcènes donnent surtout des réactions d'addition électrophiles. 5-1) Additions: a) H2(le dihydrogène) : CnH2n + H2 CnH2n+2 (alcanes) . Elle peut avoir lieu en phase gazeuse sous pression avec du nickel (Ni) comme catalyseur (C'est la réduction de Sabatier et Senderens), ou en phase liquide avec du nickel Raney

conjugués non aromatiques .............................................................................. 164 5.6.11 – Énergie de résonance des composés aromatiques ............................. 165 5.6.12 – Orientations des réactions de substitution électrophile sur un benzène monosubstitué ..................................... 167 5.7 Equation de Hammett .................................................................................. 169 5.8 Les liaisons hydrogènes ..............................

...................................................................................... 56 II. Composés aromatiques ............................................................................................................. 57 Substitution électrophile aromatique .................................................................................... 57 Orientation ortho, para et méta ............................................................................................. 57 Chapitres IX

l'étiquette est Destop deboucheur surpuissant 2) Son principal composant est l'hydroxyde de sodium et c'est une base 3)Définition des acides selon Lewis Un acide est une molécule ou un ion porteur d’une lacune électronique  c’est un composé électrophile. C’est un accepteur de doublet d’électron Une base est une molécule pou un ion donneur de doublet d’électron. C’est un composé nucléophile. Définition d'une acide selon Brönsted  Un acide une molécule ou un ion qui en solution donne des ions

trans-addition électrophile : H3C + H CH3 Br Br A. L’attaque de l’électrophile est possible grâce à la polarisabilité de la liaison Br-Br. B. La réaction est stéréospécifique. C. L’intermédiaire réactionnel présente un pont anionique. H D. Le produit obtenu est le suivant : CH3 Br Br H3C H E. Le produit obtenu est inactif sur la lumière polarisée. F. Toutes les propositions précédentes sont fausses. QCM n°14: Concernant la réaction suivante d’addition électrophile : H

et structures - Les associations intermoléculaires - Isomérie et stéréochimie - Les composés de Coordination Réactions organiques et enzymatiques - Cinétique chimique - Introduction à la chimie organique - Réactivité des fonctions électrophiles - Réactivité des fonctions nucléophiles - Oxydation et réduction des composés organiques - Composés « riches en énergie » UE 2 : LA CELLULE ET LES TISSUS Biologie cellulaire et différenciation - Organisation de la cellule eucaryote

Ac. 5-hydroxypentanoïque Ac. méthanoïque Ac. pentanoïque L’acide 3-cétopentanoïque a été remplacé par l’acide 2-oxopentanoïque pour pouvoir comparer l’acidité de façon plus scientifique. Question 28 : Faux ; Il s’agit d’une substitution électrophile aromatique. Question 29 : C’est une question qui ne devrait pas être posée. Elle est trop peu précise. Il faut dire les amines sont plus nucléophiles que les alcools et alors la réponse est vrai. Question 30 : Vrai ; tout dépend des conditions

l'encyclopédie libre. Aller à : Navigation, rechercher En chimie organique, une réaction de substitution nucléophile est une réaction de substitution au cours de laquelle un groupe nucléophile, riche en électrons, noté e-, attaque une molécule électrophile, pauvre en électrons, et remplace un atome ou un groupe d'atomes, appelé groupe partant, ou groupe nucléofuge (noté GP). Sommaire [masquer] • 1 Équation générale de ce type de réaction o 1.1 Substitution nucléophile d'halogénoalcane o 1.2