Solvatation

solides ioniques, de liquides ou de gaz dans l’eau. • Caractère dipolaire d’une molécule (dipôle permanent) : exemples de la molécule de chlorure d’hydrogène et de la molécule d’eau ; corrélation avec la Classification périodique des éléments. • Solvatation des ions ; interaction entre les ions dissous et les molécules d’eau. Cas particulier du proton. • Concentration molaire de soluté apporté, notée c, et concentration molaire effective des espèces dissoutes, notée [X]. Connaissances et savoir-faire

de l'ion dans une structure cristalline) est le plus petit (ions à forte densité de charge) qui présentent le plus grand rayon ionique en solution aqueuse (= rayon ionique hydraté ou rayon de Stokes), c'est-à-dire le plus gros manteau d'eau de solvatation. Ces ions fortement hydratés ne peuvent donc que difficilement s'approcher de la surface des colloïdes : ils seront faiblement sorbés. A l'opposé, un cation à faible sphère d'hydratation sera efficacement sorbé. Dans la série des alcalins et des

conformationnelles : régions flexibles, équilibres entre différentes formes oligomériques, agrégation, dénaturation. De plus, les macromolécules peuvent subir des changements de conformation ou de charge en fonction de la température, du pH ou de l’état de solvatation. Elles sont très sensibles à l’environnement et peuvent facilement se dégrader ou se dénaturer. Il est donc nécessaire de maintenir un état d’hydratation, des conditions de pH et de température physiologiques. P 1 090 − 4 Toute reproduction

Rhodium Saponification Saturé Sel Sélectif Sélectivité Sélénium Silicagel ou gel de silice Silicate Silice Siliceux Silicium Silicone Sodium Solide Solidification Soluble Soluté Solution Solution concentrée Solution diluée Solution tampon Solvant Solvatation Solvate Solvater Soufre Reduction To reduce To cool Nuclear magnetic resonance To resolve, to solve Rhodium Saponification Saturated Salt Selective Selectivity Selenium Silica gel Silicate Silica Siliceous Silicon Silicone Sodium Solid Solidification

Rhodium Saponification Saturé Sel Sélectif Sélectivité Sélénium Silicagel ou gel de silice Silicate Silice Siliceux Silicium Silicone Sodium Solide Solidification Soluble Soluté Solution Solution concentrée Solution diluée Solution tampon Solvant Solvatation Solvate Solvater Soufre Reduction To reduce To cool Nuclear magnetic resonance To resolve, to solve Rhodium Saponification Saturated Salt Selective Selectivity Selenium Silica gel Silicate Silica Siliceous Silicon Silicone Sodium Solid Solidification

généralement, l’écriture d’équations de réactions où interviennent des ions, telle l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer, n’est pas exigible avec les symboles des espèces. Il n’est pas utile de soulever le problème de la solvatation des ions. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. L’écriture de l’équation de la réaction avec les symboles chimiques n’est pas au programme. Elle n’est utilisée dans cet ouvrage que pour faciliter

Cette ionisation, qui est une réaction lente, favorisée par la formation de liaisons hydrogènes avec le solvant, correspond à la première partie du mécanisme de substitution monomoléculaire SN1(§ 8.1.3). Le carbocation est alors stabilisé par solvatation : le solvant l’entoure comme une gangue protectrice ou bien forme une paire d’ions avec le contre-ion (schéma 6.10). H R1 R2 R3 C Y H solvant polaire protique R1 R2 C + Y contre-ion solvant polaire protique R3 carbocation tertiaire

substances possèdent à la fois une partie polaire (OH) et une partie non polaire (chaîne carbonée). La solubilité de la molécule diminue lorsque la chaîne carbonée s'allonge, et c'est ce qui se produit avec le butan-1-ol. 10. a) Seul un phénomène de solvatation est mis en cause : les ions Na+ et Cl− sont entourés par les molécules d'eau. H H Na+ O H H H O O H H H O b) En se dissolvant, le chlorure d'hydrogène forme des ions H3O+ qui s'associent avec l'eau par l'intermédiaire

substances possèdent à la fois une partie polaire (OH) et une partie non polaire (chaîne carbonée). La solubilité de la molécule diminue lorsque la chaîne carbonée s'allonge, et c'est ce qui se produit avec le butan-1-ol. 10. a) Seul un phénomène de solvatation est mis en cause : les ions Na+ et Cl− sont entourés par les molécules d'eau. H H H O H O O H H O H H H Cl− O H O H H O Na+ H H O H H H H O b) En se dissolvant, le chlorure d'hydrogène forme des ions H3O+ qui s'associent

fait intervenir de fortes énergies pour redistribuer les électrons entre les atomes. Ces entités peuvent aussi se lier avec une énergie plus faible dans les liquides et les solides. La molécule d’eau, dipôle électrique, peut se lier à des ions (solvatation), à d’autres molécules d’eau (constitution des phases condensées liquides et solides), à d’autres molécules polaires (solubilité des alcools et des amines). Les liens établis entre molécules expliquent les différences de températures de changement