Solvatation

présente certains avantages liés à leurs propriétés physiques intermédiaires entre celles des liquides et des gaz. En particulier leur viscosité est de 10 à 20 fois plus faible que celle des phases liquides habituelles. D’autre part les propriétés de solvatation (repérées par les coefficients de distribution K ) sont du même ordre que celles des solvants organiques peu polaires. Ainsi le dioxyde de carbone sous 300 bars et 40 ◦ C peut-il être comparé au benzène pour les applications chromatographiques.

généralement, l’écriture d’équations de réactions où interviennent des ions, telle l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer, n’est pas exigible avec les symboles des espèces. Il n’est pas utile de soulever le problème de la solvatation des ions. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. © Hachette Livre, Physique Chimie 3e, Livre du professeur, collection Étincelle. La photocopie non autorisée est un délit. Mise en évidence : – de

et plus elle est élevée, plus cela signifie que les interactions entre constituants ioniques du solide sont élevées, qu’il sera coûteux en énergie de le dissocier en ses constituants en phase gazeuse. Les grandeurs ΔsolvY ◦ sont des grandeurs de solvatation associées à la mise en solution des ions. L’enthalpie de dissolution est une grandeur négative, d’autant plus négative que l’ion est fortement solvaté (qu’il est stabilisé par la présence du solvant). Ce qui peut expliquer qu’un solide est plus

4,6 3 2 +/(CH ) NH) = 10,7 pKa((CH3)2NH2 3 2 Dans le cas des alkylamines, le pKa du couple dépend de la classe de l’amine, l’effet inductif donneur des groupes alkyles est partiellement compensé par les effets stériques et les effets de solvatation. Les amines aromatiques sont moins basiques car le doublet libre de l’atome d’azote, délocalisé sur le cycle est moins disponible. • Acidité des amines primaires et secondaires. Pour les amines primaires et secondaires, la rupture de la liaison

/Ph–NH2) = 4,6 3 2 +/(CH ) NH) = 10,7 pKa((CH3)2NH2 3 2 Dans le cas des alkylamines, le pKa du couple dépend de la classe de l’amine, l’effet inductif donneur des groupes alkyles est partiellement compensé par les effets stériques et les effets de solvatation. Les amines aromatiques sont moins basiques car le doublet libre de l’atome d’azote, délocalisé sur le cycle est moins disponible. • Acidité des amines primaires et secondaires. Pour les amines primaires et secondaires, la rupture de la liaison

molaire ionique ? λi varie avec plusieurs paramètres : – λi augmente avec la charge de l’ion : plus il est chargé et plus la force électrique qui s’applique sur lui est forte ; – λi diminue avec la taille de l’ion (en prenant en compte la sphère de solvatation) : plus il est gros et plus son déplacement est difficile ; – λi diminue avec la concentration de l’ion : plus il y a d’ions en solution et plus ils se gênent, cela diminue leur mobilité ; – λi diminue avec la viscosité du solvant : plus le solvant

électrolyte faible dont la dissociation en solution n’est pas totale, en ce sens qu’elle n’affecte pas toutes les molécules. La solution contient donc à la fois des molécules HIO3 non dissociées et des ions Hϩ (en réalité H3Oϩ, par suite d’une solvatation par l’eau) et IO3–. b) Il s’agit en somme de déterminer quelle est la proportion des molécules introduites dans la solution qui sont dissociées. © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Rappel : on appelle taux de dissociation ␣ le

molaire ionique ? λi varie avec plusieurs paramètres : – λi augmente avec la charge de l’ion : plus il est chargé et plus la force électrique qui s’applique sur lui est forte ; – λi diminue avec la taille de l’ion (en prenant en compte la sphère de solvatation) : plus il est gros et plus son déplacement est difficile ; – λi diminue avec la concentration de l’ion : plus il y a d’ions en solution et plus ils se gênent, cela diminue leur mobilité ; – λi diminue avec la viscosité du solvant : plus le solvant

d’autres caractéristiques des solvants. Par exemple, dans le cas du CO2, le toluène peut lui être ajouté pour lui transmettre de l’aromaticité [49], le (R)-butan-2-ol pour ajouter de la chiralité [49] et le phosphate de tributyle, pour augmenter la solvatation des complexes métalliques [49]. I.7.2.8. Applications industrielles Une large gamme de résultats expérimentaux de l’extraction grâce aux fluides supercritiques est disponible aujourd’hui. L’extraction à partir de matière végétale naturelle est

Waals entre groupes non polaires optimisent aussi le reploiement de la chaîne polypeptidique et contribuent à la stabilité des protéines globulaires hydrosolubles. Les interactions ioniques entre résidus aminoacide de charges opposées, ainsi que la solvatation des résidus chargés à la surface de la protéine, aident à la stabilisation. Enfin, bien qu’absentes dans les protéines intracellulaires, les liaisons disulfure intrachaînes, de nature covalente, stabilisent très efficacement la conformation native