Oxydation Des Acides Gras

...................... 9 2. Déshydratation d’un alcool ................................................................................................... 10 4. Oxydation brutale .................................................................................................................. 10 5. Oxydation ménagée .............................................................................................................. 11 6. Estérification directe ..................

LES ACIDES GRAS .....................................................................................................................................................2 La nomenclature............................................................................................................................................2 Les acides gras saturés .................................................................................................................................3 Les acides gras insaturés

la teneur en bêtacarotène), cette coloration jaunâtre est plus accentuée en printemps. Saveur douceâtre et goût variable selon les espèces animales. Composition chimique Pour 1 litre de lait : Eau : 902 g (99 %) Glucides : 49 g Matières grasses (lipides) : 39 g Matières azotées (protides) : 33 g Vitamines, enzymes et sels minéraux : traces Les glucides Essentiellement représentés par le lactose, constituant le plus abondant de la matière sèche. Pour le lait de vache, le lactose constitue

...................... 9 2. Déshydratation d’un alcool ................................................................................................... 10 4. Oxydation brutale .................................................................................................................. 10 5. Oxydation ménagée .............................................................................................................. 11 6. Estérification directe ..................

cycle du citrate). 1.- INTRODUCTION. La glycolyse et la α-oxydation des acides gras sont les deux processus préparatoires à la récupération de l'énergie des liaisons contenues dans les glucides et les lipides. La glycolyse conduit à la formation du pyruvate et qui peut être converti, dans les mitochondries en acétyl-CoA. La β-oxydation des acides gras à nombre pair de carbones fournit directement des acétyl-CoA et celle des acides gras à nombre impair de carbone des acétyl-CoA et un propionyl-CoA

organique . Lorsque qu'une molécule ne contient pas de carbone c'est une Molécule Inorganique. La plupart des molécules organiques du corps sont en faite placées en 4 groupes : – Les glucides – Les lipides – Les protides (ou protéine) – Les acides nucléiques 2.1 LES GLUCIDES Les glucides représentent 1% de la masse corporelle totale mais ils jouent un rôle important dans approvisionnement énergétique des cellules. Ils sont constitués d'atome de C,H,O 1.1.1 LES MONOSACCHARIDES

L’organisation moléculaire de la membrane interne diffère complètement de celle de la membrane externe. Elle contient 80% de protéines 20% de lipides. Elle est plus fluide, contient des perméases (pour transport actif), des antiports, des enzymes de la β-oxydation, les 4 complexes de la chaine respiratoire de l’ATP-synthase. Elle est responsable de la respiration cellulaire, qui aboutit à la formation du gradient de protons nécessaire à la phosphorylation oxydative. * Les crêtes mitochondriale La membrane

Introduction Les huiles alimentaires sont des matières grasses utilisées pour la consommation humaine. Elles sont constituées d’acide gras et de glycérol. Le taux de ces acides gras contenu dans l’huile alimentaire caractérise son acidité. Dans notre manipulation, pour chiffrer la teneur en acide gras nous avons procédé à la détermination de l’indice d’acide de quatre huiles alimentaire. En effet l’indice d’acide d’un corps gras est la quantité de potasse exprimé en milligrammes, nécessaire

Hydrocarbures : vaselines, paraffines :RH Alcool (gras) : ROH (gras : R est un substituant à longue chaîne hydrocarbonée, saturé ou insaturé) : solvants , antiseptiques : alcool laurylique CH3(CH2)11OH polyols : humectants , hydratants .Exemples: éthylène glycol : HOCH2CH2OH , glycérol: HOCH2CHOHCH2OH, polyéthylène glycol (PEG) : HOCH2CH2(OCH2CH2)nOCH2CH2OH Les thiols RSH : présents dans les dépilatoires et les produits pour permanentes Acide gras : acide laurique : CH3(CH2)10COOH, acide palmitique

est basique lorsque son pH est supérieur à 7. La variation d’une unité pH correspond à une variation de facteur de 10 de la concentration en ions H+. 3.3. Equilibre acido-basique dans l’eau A. Les électrolytes forts Les électrolytes forts (acides ou bases) sont des substances qui en solutions vont se dissocier presque totalement pour former des ions. Un acide fort se dissocie totalement dans l’eau HCl = H+ + Cl- La constante d’équilibre (constante de dissociation de l’acide) de ce processus