Tube à essai

vitesse de la réaction enzymatique ainsi que la stabilité de l'enzyme soumise à une température dénaturante. 1. ORGANIGRAMME Conditions opératoires pour les manipulations : Tampon TGN pH = 10,5 Températures de mesure d'activité = 37°C ou variable Volume réactionnel 2,5 mL dont 0,05 mL de PAL Cinétique en 2 points Δt = 2 minutes Réactif d'arrêt : NaOH, volume de lecture au spectrophotomètre : 3,5 mL εMpnp = 17 500 L /mol/cm à λ = 405 nm (1) Influence de la température sur la vitesse initiale maximale

tubes à essai en prenant le NaOH comme référence pour les basiques et le HCl pour les acides. On place dans chaque tube la même quantité de produit ménagé que celle de jus de chou rouge, ce qui nous permet d’observer un changement de couleur dans certains tubes à essai. Résultat expérimentaux : * tube 1 : jus de chou rouge + HCl = rouge * tube 2 : jus de chou rouge + NaOH = jaune * tube 3 : jus de chou rouge + H2O = bleu * tube 4 : jus de chou rouge + Rhum = violet * tube 5 :

Il est indispensable de préparer la séance de TP : lire attentivement le texte du fascicule correspondant à la manipulation du jour. 4. Chaque binôme est tenu de nettoyer sa paillasse à la fin de chaque séance. II. Précautions à prendre 1. Ne pas souffler les réactifs en introduisant dans les flacons des pipettes sales 2. Reboucher les flacons immédiatement après usage et les remettre à leur place 3. Ne jamais pipeter les réactifs toxiques ou corrosifs (acides et bases forts et solvants organiques)

1 1. INTRODUCTION Dans le cours de Mécanique Fluides, Les parties théoriques et travaux pratiques se sont consacrées à la partie conceptuelle nécessaire mais non suffisante pour maîtriser cette discipline. De ce fait, il nous est important de passer à des manipulations pratiques pour nous permettre de nous renchérir sur certaines théories, théorèmes appris en classe. En effet, la mécanique des fluides est une branche de la mécanique des milieux continus qui étudie les écoulements de fluides

dévouements: Je tiens à exprimer mes profonds remerciements à Mr. FOUAID. Chef du service du laboratoire qui m’a aidé à passer mon stage dans de meilleures conditions. Mes meilleurs remerciements sont destinés à M. LEMHANE qui a assuré mon encadrement. Mes chaleureux remerciements s’adressent également à FATIMA ZAHRA, JAWAD, ABDE LATIF pour ses précieuses informations ; sa gentillesse et son dévouement dans le travail. Ma sincère gratitude va également à l’ensemble du personnel

éléments appartenant à la famille des halogènes dans le tableau périodique ? Quels ions vont former ces deux atomes ? Données : Fluor (F) Z=9 et Chlore (Cl) Z=17 2. La famille des halogènes comprend aussi le Brome (Br) et l’Iode (I). D’après vous, quels ions formeront les autres atomes de cette famille ?B. Famille des Halogènes1mL de cyclohexane1ère expérience (au bureau par l’enseignant) : · Dans un tube à essai 1 :

technologiques de l’amidon diffèrent suivant les proportions d’amylose et d’amylopectine. L’amylase est un complexe enzymatique (-amylase, -amylase, phosphorylase) qui catalyse la dégradation de l’amidon en maltose, destiné à alimenter le métabolisme végétal en sucres ou à servir de substrat glucidique au cours de procédés agroalimentaires comme la fermentation. Les processus fermentaires peuvent être induits en anaérobiose par les levures par exemple. L'objectif de la manipulation

système chimique à l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques en contact, il se produit une transformation chimique produisant un gaz. 1.1. Caractérisation du gaz formé Dans un tube à essais sous la hotte

dioxyde d'azote (NO2) • Le métal cuivre a totalement réagi. • La solution est colorée en bleu Seconde - TP Chimie n°5 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org Observations: - formation de bulles à la surface du métal cuivre: donc formation d'un gaz 2+ - coloration bleue de la solution, initialement incolore: donc formation d'ions cuivre (II) Cu . - formation d'un gaz de couleur orange: il s'agit de dioxyde d'azote NO2 - le tube est chaud: donc réaction exothermique

un réactif est appelé «  réactif limitant » s’il est totalement consommé : il a disparu en fin de réaction. une espèce est qualifiée de «