Chiralité

normale, Pasteur étudie la chimie et la physique, ainsi que la cristallographie. Il devient agrégé-préparateur de chimie et soutient en 1847 à la faculté des sciences de Paris ses thèses pour le doctorat en sciences physiques[6]. Ses travaux sur la chiralité moléculaire lui vaudront la médaille Rumford en 1856. Il est professeur à Dijon puis à Strasbourg de 1848 à 1853. En 1849, il épouse Marie Laurent, fille du recteur de la faculté de Strasbourg[7]. En 1853 il devient chevalier de la légion d'honneur

configuration) à un autre il faut nécessairement casser des liaisons deux stéréoisomères sont des molécules différentes. Il y a deux types de stéréoisomérie de configuration : l'énantiomérie et la diastéréoisomérie Figure 10 : Stéréochimie - Enantiomérie Chiralité-énantiomères Une molécule A est chirale si elle est différente de son image B dans un miroir. Si c'est le cas, A et B sont deux énantiomères (cas de la figure) Si A = B, A est achirale (A est égale a son image dans un miroir). Une molécule est chirale

notamment par cette asymétrie. PASTEUR, en analysant l'acide tartrique, fut l'un des premiers a mettre en évidence l'asymétrie des composés produits par des organismes vivants ,comparé au même composé issu d'une réaction chimique banale .La notion de "chiralité", introduite par KELVIN , concernant les molécules biologiques, dont l'action sur la lumière différent de celle des mélanges racémiques d'origine chimique fait bien référence au fait que nos deux mains ne soit pas superposables mais image l'une

25 Le moment dipolaire........................................................................................................25 La détermination expérimentale du moment dipolaire......................................................26 3.2. La chiralité.........................................................................................................................27 La nomenclature de Fischer.............................................................................................29

I2+2S2O32-+4Na+→2I-+S4O62-+4Na+ 2) Dosage polarimétrique Le dosage polarimétrique fait appel aux propriétés optiques des sucres. En effet, les sucres possèdent des carbones stéréogènes qui témoignent de leur chiralité : ils sont ainsi capables de dévier le plan de la lumière polarisée. Or, nous savons que le xylose et le fructose ont chacun trois carbones stéréogènes qui leur confère le pouvoir de dévier le plan de la lumière polarisée. L'utilisation du polarimètre

n'est donc pas asymétrique. En revanche, dans les molécules III et IV, l'interversion des groupes C2 et C4 inverse la configuration absolue de l'atome C3 et fait passer d'une forme méso à l'autre. Nomenclature de la chiralité axiale La molécule est observée selon l'axe de chiralité. On adopte les règles suivantes : • les substituants en avant ont priorité sur ceux qui sont situés en arrière quelles que soient leurs natures respectives ; • sur un même atome de carbone, les substituants sont classés

est caractérisé par (n,m) r a2 r a1 (0,0) Graphène zigzag chiral (0,7) (10,0) Enroulement Nanotube Armchair: m = n, métallique Zig-zag: m ou n = 0, semi-conducteur si n ≠ 3p Chiral: tout autre, métallique ou SC Sur l’ensemble des chiralités possibles, on a environ: • 1/3 de métalliques • 2/3 de semi-conducteurs (Hamada et al. PRL, 68, 10, 1579, 1992 ) armchair (10,10) r r r Vecteur chiral: Ch = n.a1 + m.a2 Notre étude: Tubes zigzag semi-conducteurs 15 NTC : Structure

Les glucides Tweet I. DÉFINITION & RÔLES II. STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire        1. Nomenclature        2. Stéréoisomérie - Chiralité        3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique       1. Hémiacétal et Mutarotation        2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth        3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur        1. Oxydation        2. Réduction        3. Réactions

Oxydation ménagée des alcools 5.3. Réaction d’élimination : déshydratation d’un alcool en alcène 5.4. Réaction de substitution : d’un alcool à un composé halogéné 6. Géométrie des molécules 6.1. Représentation de Newman, de Cram 6.2. Carbone asymétrique/Chiralité 6.3. Énantiomérie Contrôle des connaissances 1 partiel dans l’année conduisant à une note C 1 épreuve finale écrite E de durée 2 h Programme DAEU 2012-2013 Page 10 Université de Picardie Jules Verne, Direction de l’Education Permanente, programme

Les glucides Like 388 Tweeter 3 Share I. DÉFINITION & RÔLES II. STRUCTURE DES OSES A. Structure linéaire 1. Nomenclature 2. Stéréoisomérie - Chiralité 3. Séries D & L des oses B. Structure cyclique 1. Hémiacétal et Mutarotation 2. Mécanisme de cyclisation et représentation de Haworth 3. Conformation spatiale III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OSES A. Propriétés liées au groupement réducteur 1. Oxydation 2. Réduction 3. Réactions de condensation B. Propriétés liées aux fonctions alcooliques 1. Les