Ester

naturellement dans les fruits dont ils sont souvent responsables de l’arôme. La parfumerie et l’industrie alimentaire utilisent aussi les esters et les obtiennent par extraction ou par synthèse. Ester méthanoate d’éthyle méthanoate de butyle éthanoate de méthyle éthanoate de propyle Odeur fruitée fruitée fruitée poire Ester éthanoate de butyle éthanoate d’octyle propanoate d’éthyle butanoate d’éthyle Odeur pomme orange fraise ananas De tous temps, certains « nez » éduqués ont été capables de distinguer

que ce dernier vis-à-vis de l’oxydation par l’air, la lumière, ou les U.V. Cette molécule n’a aucune action antioxydante directe. Les esters présents naturellement dans l’alimentation ou rajoutés, comme l’acétate, doivent être hydrolysés par une ester hydrolase pancréatique afin de permettre l’absorption des tocophérols libres. n Les mélanges de tocophérols, utilisés comme « antioxydants naturels » sont composés principalement des isomères a, b, d et g-tocophérols en des proportions variables

environ 1.12g.L-1 Le patient présente un taux normal de triglycérides car 1,12 g/L appartient à l'intervalle de valeurs normales [0,45 à 1,75 g/L] pour un homme.  2.1 : On peut dire que ce triglycéride appelé limoléine car elle possède trois groupes ester 2.2.1 : le nom donné cette réaction est l’estérification 2.2.2 : le glycérol est le nom du réactif 1 2.2.3 :L’acide linoléique est un acide gras insaturé car pour etre saturée elle doit possédé 35 atomes d’hydrogène alors que dans se cas elle

dispose d’une solution 0.1 mol d’un acide de constante Ka = 0,6 x 10 -5 1. Déterminer le PH de cette solution 2. A 1 ml de cette solution, on ajoute 999 ml d’eau ,déterminer le PH Exercice N°2 : La saponification d’un ester se fait selon la réaction suivante : Ester + la soude savon + alcool Au temps 0, les concentrations de l’ester et de la soude sont respectivement 0,14 et 0,28 mol x L-1 La cinétique de la réaction peut être suivi en dosant la soude

|« Acide » + Nom de l’alcane + suffixe oïque. | | | |Exemples : acide propanoïque | |ester |(R)-CO2-(R’) |Nom de l’alcane correspondant à la partie de la chaïne venant de l’acide + | | | |suffixe

de sodium et de potassium E422 : glycérol E471 : mono et diglycérides d'acides gras alimentaires E472 : esters acétique, lactique, citrique, tartriques mono-acétyl tartriques et diacétyltartrique des mono et diglycérides gras alimentaires E472 C : ester citrique des mono et diglycérides d'acides gras alimentaires E477 : monoester du propylène-glycol des acides gras alimentaires seuls ou en mélange avec des diesters Éthanol : alcool Gelatine alimentaire : os séchés des animaux (crèmes bavaroises ;

chimique sur les deux molécules. b) L’acide acétique présent dans le vinaigre est aussi un acide. Sachant qu’il possède seulement 2 carbones, trouver sa formule développée, topologique et brute. c) La molécule d’aspirine possède aussi une fonction ESTER non présente dans l’acide salycilique. Identifier cette fonction chimique. Où retrouve-t-on l’indication de cette fonction chimique dans le nom de l’aspirine : acide acétyl salycilique. d) Sachant que dans le nom A/spir/in la terminaison in n’a pas

alors n1 – xmax = 0 alors xmax = n1 = 0,99 mol; Le réactif limitant est celui qui conduit à l’avancement maximal le plus faible : il s’agit donc de la phénylalanine. Donc xmax = 0,100 mol.  La masse maximale d’ester formée est : mmax = xmax . M(ester), soit mmax = 0,100179 = 17,9 g  Le rendement vaut alors : 0,637 = 63,7 %. 2.3. Mécanisme réactionnel 2.3.1. (0,25) L’acide sulfurique apporte les ions H+ nécessaires à la transformation. 2.3.2. (0,25) Dans la liaison C = O ; l’atome d’oxygène

étape: addition de HO- sur l'ester. Addition de HO- sur un ester.GIF * Seconde étape: élimination du groupe alcoolate. Depart de RO-.GIF À ce stade, la réaction pourrait être terminée (ce qui serait très pratique, pour hydrolyser un ester, il suffirait de rajouter de la soude ou de la potasse...). Il n'en est hélas rien car on forme dans cette étape, certes un acide carboxylique, acide faible (pKa compris en général entre 3 et 4, mais relativement le plus fort dans le milieu, l'autre

neutre Faible solubilité dans eau ● Molécule : complètement apolaire bipolaire ● ● Rôles ● ● ● Réserve énergétique Matériau de structure Molécules clés 2. Classification ● Lipides vrais « Condensation AG + alcools (liaison ester ou amide) » - lipides simples (neutres) - glycérolipides (glycérol) - cérides (alcool à longue chaîne) - stérides (stérol) - lipides complexes (+ N, P, oses) ● Composés à caractère lipidique - dérivés de l'acide arachidonique - terpènes -